2021-2022學(xué)年山東省泰安十九中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．某溫度時(shí)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1?K2=1

  B．若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，則該反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成

  C．氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)上通過(guò)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)Na+KCl?NaCl+K來(lái)制取金屬鉀，反應(yīng)溫度通常為850℃，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  	Na	K	NaCl	KCl
  熔點(diǎn)/℃	97.8	63.7	801.0	770
  沸點(diǎn)/℃	883	774	1413	1500

  A．鉀比鈉活潑

  B．該反應(yīng)的ΔS＞0

  C．該反應(yīng)的溫度可低于774℃

  D．850℃條件下該反應(yīng)ΔH-TΔS＜0
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．（a）圖中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  B．（b）圖中，鋼絲鍍鋅防腐采用的是陰極電保護(hù)法

  C．（c）圖中，開(kāi)關(guān)由M置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  D．（d）圖中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

  B．常溫下，向水中加入少量鹽酸，水的電離程度減小

  C．常溫下，純堿溶液中Kw＞1×10-14mol2/L2

  D．常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＞4
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 5．鎳鎘電池是一種二次電池，其工作原理如圖所示（L為小燈泡，K₁、K₂為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極），下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)K2閉合，K1斷開(kāi)時(shí)，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．當(dāng)K1閉合，K2斷開(kāi)時(shí)，電池中pH增大

  C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，溶液中K+移向電極B

  D．放電時(shí)該電池的總反應(yīng)為Cd（OH）2+2Ni（OH）2═Cd+2NiOOH+2H2O
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 6．SiCl₄ 是一種重要的化工原料，SiCl₄氫化為SiHCl₃的反應(yīng)方程式為：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g），其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．n點(diǎn)v正＞v逆

  B．m點(diǎn)v逆大于q點(diǎn)v逆

  C．p點(diǎn)后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移

  D．加壓有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

• 7．用石墨作電極電解0.1mol?L^-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)，相同條件下兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．陰極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58 g?mol-1

  B．陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的 3 4

  C．在電解后的溶液中注入一定量的稀鹽酸可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)

  D．在電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共60分

• 20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖1所示：
  
  已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
  （1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是

   

  。
  （2）濾渣A的成分是

   

  。
  （3）濾液B中TiOCl₄^2- 轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是

   

  。
  （4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是

   

  。
  （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄

  充電

  放電

  Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄。該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 21．T℃時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA和3molB，壓強(qiáng)為P₀，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為 37.5%。已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式為v_正=k_正?c²_平（A）?c³_平（B），v_逆=k_逆?c³_平（C），其中 k_正、k_逆為速率常數(shù)。
  （1）計(jì)算上述條件下

  k

  正

  k

  逆

  的值。 （寫出必要的計(jì)算過(guò)程，下同）

   

  。
  （2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作K_p已知某氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算 T℃時(shí)上述反應(yīng)K_p的值（用含P₀的數(shù)值表示）

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析