2015-2016學(xué)年四川省成都七中高三（上）周練化學(xué)試卷（10.10）

一、選擇題．

• 1．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
  2min末濃度/mol?L-1	0.08	a	b
  平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

  A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

  B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

  C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1
  組卷：1398引用：29難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/229/ba7e2eb7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

  B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

  C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

  D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  溫度℃	25	80	230
  平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

  A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

  C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

  D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol,則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L
  組卷：63引用：10難度：0.7

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二、簡(jiǎn)答．

• 8．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：
  
  已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
  （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
  ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；
  ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  ．
  A加入C（s）            B．加入H₂O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強(qiáng)
  （2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH₄（g）+

  3

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）．
  ①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
  ②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
  ③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
  已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是

   

  （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

   

  ．
  （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
  濃度/mol?L-1	0.2	0.1	0.4

  ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1．
  （4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是

   

  ．
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 9．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
  

  時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列問(wèn)題：
  （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

   

  ．
  （2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為

   

  ．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  ．
  （3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n_總=

   

  mol,n（A）=

   

  mol.
  ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

   

  ；．
  

  反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

  分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

   

  ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

   

  mol?L^-1．
  組卷：86引用：11難度：0.9

  解析