2021-2022學(xué)年黑龍江省佳木斯一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共32分）

• 1．下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對(duì)人類(lèi)有益的是（　?。?/h2>

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．氨的合成
  組卷：26引用：7難度：0.9

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• 2．1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德?澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

  B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

  C．化學(xué)變化中生成物分子的形成

  D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
  組卷：102引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的水溶液具有導(dǎo)電性，所以CO2是電解質(zhì)

  B．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

  C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的一定是弱電解質(zhì)溶液

  D．電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進(jìn)烘箱中烘干

  B．利用如圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

  C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D．利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的pH一定為7
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（　?。?/h2>

  A．酸堿指示劑	B．pH計(jì)
  C．紅色石蕊試紙	D．廣泛pH試紙
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 6．已知pH可以表示溶液的酸堿度，pOH也可以，且pOH=-lgc（OH^-）。則下列溶液，不一定呈中性的是（　　）

  A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液

  B．c（H+）= K w

  C．pH=pOH的溶液

  D．pH=6的蒸餾水
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 7．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH?、跦₂SO₄其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　?。?/h2>

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  組卷：177引用：8難度：0.9

  解析

• 8．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．①③④②
  組卷：77引用：7難度：0.6

  解析

• 9．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．NH3?H2O═NH4++OH-

  B．KHSO4（熔融）═K++HSO4-

  C．Al2O3（熔融）?2Al3++3O2-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 10．T℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂（g）的物質(zhì)的量濃度c（SO₂）（單位：mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間t（單位：min）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)與b點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v正（a）＜v正（b）

  B．t1～t2時(shí)間內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= x - y t 2 - t 1 mol?L-1?min-1

  C．d點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正=v逆

  D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中：c（SO2）可能等于c（SO3）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二.Ⅱ卷非選擇題（共44分）

• 29．佳木斯市第一中學(xué)高二學(xué)生10月份進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了《探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素》的分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)之一：K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）。（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色）
  關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是

   

  （填選項(xiàng)）。
  A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  2

  （

  C

  r

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  2

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  7

  2

  -

  ）

  
  B．往上述平衡體系中加入6滴氫氧化鈉較濃溶液，現(xiàn)象為溶液由橙色變?yōu)辄S色
  C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 30．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
  1）步驟1：取8mL 0.1mol?L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
  步驟2：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
  步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L^-1

   

  （試劑名稱(chēng)），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。
  2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe³⁺，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
  猜想一：

   

  
  猜想二：Fe³⁺大部分轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色
  為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
  信息一：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
  信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
  結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
  

  實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
  實(shí)驗(yàn)1：①	②	則“猜想一”不成立
  實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	③	則“猜想二”成立
  組卷：9引用：2難度：0.5

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