2022-2023學年湖北省宜昌市協(xié)作體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．對于反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）   ΔH＜0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是（　?。?/h2>

  A．增加反應物濃度	B．增大氣體的壓強
  C．縮小反應容器的體積	D．升高體系的溫度
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應M（g）+3N（g）?2P（g）+2Q（g）在四種不同情況下的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（M）=6mol?L-1?min-1	B．v（N）=1.5mol?L-1?s-1
  C．v（P）=0.4mol?L-1?s-1	D．v（Q）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 3．某同學設計如圖所示實驗，探究化學反應中的能量變化。
  
  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．由實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質量的鎂粉后釋放出的熱量增多

  C．實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器對實驗結果沒有影響

  D．實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的ΔH偏低
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．加壓后，由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系顏色加深

  B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度

  C．將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出

  D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是（　　）

  A．2Cl→Cl2	B．NaOH（s）溶解
  C．水煤氣燃燒	D．煅燒石灰石
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 6．常溫常壓下，下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?br />

  選項	已知條件	熱化學方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=akJ?mol-1
  B	1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ
  C	12g石墨比12g金剛石能量少bkJ	C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=bkJ?mol-1
  D	2molAB分解生成A2和B2氣體，吸收熱量ckJ	2AB=A2+B2ΔH=ckJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．研究化學反應過程與能量變化的關系具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO₂和NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]的能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  
  （2）C₆H₆（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的ΔH難以測量，原因是

   

  。已知CO的燃燒熱，還需要的一組數(shù)據(jù)是

   

  （寫出熱化學方程式，焓變用ΔH表示）。
  （3）H₂（g）與F₂（g）發(fā)生反應生成HF（g）過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應的能量一反應歷程曲線圖（標出該反應的焓變）

   

  。
  
  （4）圖4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態(tài)氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表

   

  （填元素符號）的氫化物，寫出H₂Te發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

   

  。
  
  （5）已知：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）ΔH=-8akJ?mol^-1；1個S₈分子中有8個硫硫鍵，1個SO₂分子中有2個硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為

   

  。
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 19．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關化學鍵的鍵能（斷裂1mol化學鍵所吸收的能量），如表所示。
  

  化學鍵	C-H	H-H	H-O
  鍵能/kJ/mol	414	436	467

  ①C≡O（CO）的鍵能為

   

  （用含a的式子表示）kJ/mol。
  ②當體系溫度等于TK時ΔH-TΔS═0，溫度大于T時ΔH-TΔS

   

  （填“＞”“＜”或“═”）0。
  （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得平衡時H₂O（g）的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  ①X表示

   

  （填“溫度”或“壓強”），該反應的平衡常數(shù)表達式K_c═

   

  。
  ②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為

   

  。
  ③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為

   

  ，該條件下平衡常數(shù)K_c═

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析