2021-2022學年上海市市西中學高三（下）期中化學試卷

一、單選題（每小題2分，共40分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列變化中化學鍵沒有破壞的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾

  B．煤的氣化

  C．石油分餾

  D．重油裂解
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 2．一定條件下，通過單質(zhì)間化合可得到的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3

  B．SO3

  C．Al（OH）3

  D．HClO
  組卷：43引用：3難度：0.8

  解析

• 3．2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子軌道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的電子式：
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于氨和銨鹽的說法錯誤的是（　　）

  A．氨氣溶于水存在化學變化

  B．氨的催化氧化屬于人工固氨

  C．氯化銨可以作金屬焊接時除銹劑

  D．碳酸氫銨受熱易分解
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知₃₄Se、₃₅Br在周期表中位于同一周期，下列關(guān)系中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Br＞Se	B．穩(wěn)定性：H2Se＞HBr
  C．還原性：Se2-＞Br-	D．非金屬性：Se＞Br
  組卷：89引用：3難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)有機物的命名原則，下列用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　?。?/h2>

  A． 間二甲苯

  B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷

  C．CHCl3氯仿

  D．  3，3-二甲基-2-丁醇
  組卷：101引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．冰雪融化時需吸收熱量。破壞化學鍵

  B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水

  C．常溫下水的pH=7.0顯中性，50℃時，pH=6.6，顯酸性

  D．常溫下，都為中性的氯化鈉和醋酸銨溶液中，水的電離程度，前者小于后者
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

  B．往碳酸鈣中滴加稀醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

  C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

  D．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后，溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．氯乙酸（ClCH₂COOH）是醫(yī)藥工業(yè)中重要的合成中間體。用氯乙酸制取鎮(zhèn)靜藥巴比妥（K）的合成路線如圖。
  （1）A中的官能團為

   

  （用化學符號表示）；B→C的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）D與E反應(yīng)生成F的化學方程式為

   

  。
  已知：
  

  物質(zhì)	D	E	F
  熔點	135.6℃	-117.3℃	-50℃
  沸點	-（140℃分解）	78℃	199.3℃

  實驗室利用該反應(yīng)制備F時，最適合的裝置是

   

  （選填編號）；選擇該裝置的理由是

   

  。
  
  （3）最后一步反應(yīng)為：G+H→K+2E，則H的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）能水解產(chǎn)生丁二酸（HOOCCH₂CH₂COOH）的F的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  （5）結(jié)合題中流程信息，以乙烯為原料設(shè)計合成丁二酸的路線。

   

  （合成路線常用的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙…

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標產(chǎn)物）
  組卷：33引用：3難度：0.3

  解析

• 24．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
  （1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中，有焦炭參與的某反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：

   

  ，若該反應(yīng)只有在持續(xù)高溫下才能自發(fā)進行則該反應(yīng)為

   

  （“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO₂，得到如下2組數(shù)據(jù)：
  

  實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	1	2	0.8	1.2	5
  2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

  ①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  ②900℃時，反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為

   

  。向?qū)嶒?的平衡混合物中再加入0.4molH₂O（g）和0.4molCO₂，平衡

   

  移動。（選填“正反應(yīng)方向”，“逆反應(yīng)方向”或“不”）
  （3）將煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如圖1所示為一定條件下1molCH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去。]
  
  熱化學方程式HCHO（g）+

  1

  2

  O₂（g）→CO（g）+H₂O（g）+QkJ中Q=

   

  。
  （4）HCHO可進一步被氧化為重要工業(yè)原料HCOOH（其酸性比CH₃COOH強）。設(shè)計實驗證明：甲酸與乙酸酸性強

   

  。
  （5）常溫下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為0.10mol?L^-1HCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖2所示。下列說法不正確的是

   

  。
  A.點①所示溶液中，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度
  B.點①和點②所示溶液中：c（CN^-）＞c（HCOO^-）
  C.點③所示溶液中：c（Na⁺）=c（HCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  D.點④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析