2018-2019學(xué)年河北省邢臺二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（共50分）

• 1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造一些農(nóng)藥，它們是（　?。?/div>

  A．左、下方區(qū)域的金屬元素

  B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

  C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

  D．稀有氣體元素
  組卷：56引用：11難度：0.7

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• 2．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿

  B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2O

  C．Cs與水反應(yīng)能發(fā)生爆炸，并放出氧氣

  D．加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳
  組卷：71引用：2難度：0.9

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• 3．下列各離子的電子式正確的是（　?。?/div>

  A．氧離子

  B．氧離子

  C．氯離子

  D．氯離子Cl-
  組卷：103引用：2難度：0.9

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• 4．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

  B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

  C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物

  D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
  組卷：31引用：5難度：0.9

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• 5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　?。?/div>

  A．還原性強(qiáng)弱：：Cl-＜Br-＜I-

  B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

  C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

  D．微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-
  組卷：49引用：3難度：0.7

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• 6．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是（　?。?br />

  元素代號	L	Mg	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.037	0.160	0.186	0.102	0.074
  主要化合價	+1	+2	+1	+6、-2	-2

  A．Q+與T2-的核外電子數(shù)相等

  B．L與T形成的化合物不可能含非極性鍵

  C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＜M

  D．R2-的還原性小于T2-的還原性
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 7．把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（　?。?/div>

  A．甲＞乙＞丙＞丁	B．甲＞丙＞乙＞丁
  C．甲＞丙＞?。疽?/label>	D．乙＞?。颈炯?/label>
  組卷：168引用：13難度：0.7

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• 8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　?。?/div>

  A．正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

  B．正極為C，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液

  C．正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

  D．正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：242引用：16難度：0.9

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• 9．下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．612C 和 614C是同一種核素

  B．紅磷和白磷互為同素異形體

  C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)

  D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的
  組卷：16引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共50分）

• 28．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（NH3）	0	0.24	0.36	0.40	0.40

  （1）0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N₂）=

   

  。
  （2）250s時，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH₃過程中的熱量變化

   

   kJ．下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是

   

  。
  
  （4）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施

   

  
  a.降低溫度            b.增大壓強(qiáng)         c.恒容時充入He氣d。恒壓時充入He氣     e.及時分離NH₃
  （5）下列說法錯誤的是

   

  
  a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
  b.上述條件下，N₂不可能100%轉(zhuǎn)化為NH₃
  c.為了提高N₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高H₂的濃度
  d.250～350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止。
  組卷：103引用：5難度：0.1

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• 29．在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  
  （2）溫度為T時，達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=

   

  
  （3）升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，則反應(yīng)的△H

   

  （填“＞0”或“＜0”）
  （4）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是

   

  。
  a.及時分離出A氣體b。適當(dāng)升高溫度c。增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
  組卷：2引用：2難度：0.7

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