2018-2019學(xué)年河北省邢臺(tái)二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/2 19:0:2
一、單選題（共50分）
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1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造一些農(nóng)藥，它們是（ ）
組卷：58引用：11難度：0.7 -
2．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：2難度：0.9 -
3．下列各離子的電子式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：103引用：2難度：0.9 -
4．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
組卷：31引用：5難度：0.9 -
5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.7 -
6．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是（ ?。?br />
元素代號(hào) L Mg Q R T 原子半徑/nm 0.037 0.160 0.186 0.102 0.074 主要化合價(jià) +1 +2 +1 +6、-2 -2 組卷：5引用：1難度：0.5 -
7．把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ?。?/h2>
組卷：168引用：13難度：0.7 -
8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ?。?/h2>
組卷：243引用：16難度：0.9 -
9．下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共50分）
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28．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。
某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N2）=t/s 0 50 150 250 350 n（NH3） 0 0.24 0.36 0.40 0.40 。
（2）250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是。
（4）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣d。恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
b.上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
c.為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高H2的濃度
d.250～350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止。組卷：115引用：5難度：0.1 -
29．在溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
回答下列問(wèn)題：t/s 0 5 15 25 35 n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=
（2）溫度為T時(shí)，達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=
（3）升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H（填“＞0”或“＜0”）
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是。
a.及時(shí)分離出A氣體b。適當(dāng)升高溫度c。增大B的濃度 d.選擇高效催化劑組卷：2引用：2難度：0.7