2022年河南省許昌高中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（3月份）

一、選擇題

• 1．北京冬奧會火炬以氫氣為燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色

  B．氫氣是清潔能源，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境友好

  C．主火炬采用“微火”方式體現(xiàn)了低碳理念

  D．利用太陽能分解水制備氫氣是放熱反應(yīng)
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 2．我國科學(xué)家研發(fā)的催化劑Cu₂O@ZIF-8，實現(xiàn)了含炔化合物與二氧化碳的酯化。
  （a）HC≡C-CH₂OH+CO₂

  催化劑

  
  （b）HC≡C-CH₂NH₂+CO₂

  催化劑

  
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．M環(huán)上的一氯代物有3種	B．M、N都能使溴水褪色
  C．1molM最多消耗40gNaOH	D．N的分子式為C4H5NO2
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.5mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+的數(shù)目之和為NA

  B．常溫常壓下，2molNO和1molO2混合得到的氣體中含有的分子數(shù)小于2NA

  C．KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，1molKIO3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

  D．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上有1mol氣體參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 4．利用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．探究鐵的析氫腐蝕	B．制備氫氧化亞鐵
  C．進行噴泉實驗	D．制取乙酸乙酯
  組卷：22引用：3難度：0.5

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二、非選擇題

• 12．微量元素指的是在人體中含量低于人體質(zhì)量0.005%～0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
  （I）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為

   

  。
  （2）F元素的基態(tài)原子核外有

   

  個未成對電子，有

   

  種不同形狀的電子云。
  （3）

  S

  i

  O

  4

  -

  4

  為四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為

   

  。與

  S

  i

  O

  4

  -

  4

  不同，

  CO

  2

  -

  3

  的立體構(gòu)型為

   

  。
  （4）第一電離能：Cu

   

  （填“＞”或“＜”）Zn,理由是

   

  。
  （5）Co³⁺的一種配離子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位數(shù)是

   

  。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO熔點較高的原因：

   

  。
  （6）ZnO晶體存在多種結(jié)構(gòu)，其中某種常見的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖）。其晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞密度為

   

  （列出計算式）g?cm^-3。
  組卷：34引用：4難度：0.6

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• 13．化合物A可用于合成有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（H）。合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
  
  已知：①R₁-Cl+Mg

  乙醚

  R₁MgCl；
  ②R₁MgCl（R₁，R₂表示烴基）。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件是

   

  。
  （2）反應(yīng)A→K，M→N的反應(yīng)類型分別為

   

  、

   

  。
  （3）有機物H中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （4）M的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）有機物F為水楊酸（），F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的有

   

  種。其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （任寫一種）。
  ①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  （6）請設(shè)計以為原料（其他無機試劑任選），合成苯甲酸苯甲酯的路線

   

  。
  組卷：101引用：3難度：0.3

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