2021-2022學年河南省信陽市羅山縣高三（上）第二次調(diào)研化學試卷

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（　　）

  A．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm,介于溶液和膠體粒子之間

  B．制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

  C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

  D．二氧化氯泡騰片可用于水處理
  組卷：109引用：3難度：0.5

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．52g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

  B．1L 0.5mol?L-1醋酸鈉溶液中陰陽離子總數(shù)目小于NA

  C．標準狀況下，22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NA

  D．有鐵粉參加的反應若生成3mol Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

  B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑

  C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  D．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 4．LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成（如圖），Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）

  A．四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

  B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z

  C．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同
  組卷：86引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性

  B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

  C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-

  D．將少量溴水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
  組卷：95引用：2難度：0.6

  解析

• 6．某興趣小組探究Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液發(fā)生的是離子反應，設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　?。?br />

  A．該反應的離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O

  B．實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應

  C．導電能力最低點表示Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應

  D．用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃ （熔點2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融后電解制得。請回答下列問題：
  （1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是

   

  ，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V₂O₅在高溫下反應的化學方程式：

   

  。
  （2）將0.1mol?L^-1AlCl₃溶液和10%NaF溶液混合制取Na₃AlF₆，該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶

   

  （填“能”或“不能”）用玻璃瓶，原因是

   

  。
  （3）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會生成NO₃^-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為

   

  ，水源中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，此時鋁主要以AlO₂^-的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：

   

  ，當該反應轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生的N₂在標況下的體積約為

   

  L。
  組卷：58引用：1難度：0.5

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• 20．某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：
  
  已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃ 不溶于CS₂；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS₂、水和催化劑。
  實驗步驟如下：
  （1）制備 NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃

  催化劑

  水浴加熱

  NH₄SCN+NH₄HS（該反應比較緩慢）
  ①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS₂液體必須浸沒導氣管口，目的是

   

  。
  ②實驗開始時打開K₁，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，至CS₂消失。
  則：裝置A中反應的化學方程式是

   

  ；裝置C的作用是

   

  。
  （2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K₁，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH₄HS完全分解后（NH₄HS=H₂S↑+3NH₃↑），打開K₂，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應：NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O。
  小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K₂CO₃溶液比KOH溶液更好，理由是

   

  。
  （3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

   

  ，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
  （4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO₃標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO₃標準溶液20.00mL。
  ①滴定時發(fā)生的反應：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是

   

  。
  ②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析