2021-2022學(xué)年湖北省武漢市青山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．

• 1．下列溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COOH溶液
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于如圖所示原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極

  B．Cu是正極反應(yīng)物，得到電子

  C．燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作

  D．稀H2SO4僅作離子導(dǎo)體
  組卷：110引用：3難度：0.7

  解析

• 3．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=1 mol/（L?min）	B．υ（B）=1 mol/（L?min）
  C．υ（C）=1 mol/（L?min）	D．υ（D）=1 mol/（L?min）
  組卷：250引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的是（　?。?

  A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕	B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅	D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：148引用：8難度：0.4

  解析

• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)

  D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變
  組卷：193引用：4難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)給出資料，判斷以下說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />資料：
  

  化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式
  ①H2+I2=2HI（氣體反應(yīng)）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2（NO2）

  其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

  A．對(duì)于反應(yīng)①，增大H2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  B．對(duì)于反應(yīng)①，增大I2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  C．對(duì)于反應(yīng)②，增大CO濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  D．對(duì)于反應(yīng)②，增大NO2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大
  組卷：124引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共55分．

• 19．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）x=

   

  ．
  （2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）

   

  α（B）（填＞、=或＜）
  （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是

   

  （填寫(xiě)字母序號(hào)）
  A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
  D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
  （4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）

   

  3.6mol.（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：

   

  （a,b及c的關(guān)系式）
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 20．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。
  （1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
  

  主要成分的化學(xué)式
  Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

  鐵器在具有O₂、

   

  等環(huán)境中容易被腐蝕。
  （2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。
  Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。
  Ⅱ．Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反應(yīng)形成致密的Fe₃O₄保護(hù)層，F(xiàn)e²⁺的作用是

   

  。
  a.氧化劑
  b.還原劑
  c.既不是氧化劑也不是還原劑
  Ⅳ．Fe₃O₄保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。
  

   

  Fe₃O₄+

   

  O₂+

   

  H₂O═

   

  FeO（OH）（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護(hù)層，方法如下：
  將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl^-。
  ①檢測(cè)洗滌液中無(wú)Cl^-的方法是

   

  。
  ②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl與FeO（OH）的溶解度更小的是

   

  。
  ③Na₂SO₃還原FeO（OH）形成Fe₃O₄的離子方程式是

   

  。
  組卷：107引用：2難度：0.6

  解析