2020-2021學年重慶市主城區(qū)六校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用吸熱的物理或化學變化可以制作冷敷袋，如：硝酸銨加水

  B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒

  C．營養(yǎng)麥片含有多種營養(yǎng)成分，其中玉米粉、蛋白粉、維生素的主要成分均屬于糖類

  D．某品牌的八寶粥未加糖，糖尿病人可以放心食用
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上將豆油催化加氫制人造脂肪，反應為取代反應

  B．乙醇不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．正丁烷和異丁烷相對分子質(zhì)量相同，分子的空間結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體

  D．“可燃冰”（CH4?nH2O）是一種21世紀新型潔凈的能源
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1

  C．已知HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ?mol-1，由此可知，在密閉容器中充入1molHI氣體，充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  D．HCl和NaOH反應中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，在密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速度增大，平衡逆向移動

  B．當反應達到平衡時各組分濃度不再改變，正、逆反應速率不再變化

  C．升高溫度時，化學反應速率加快，是由于反應的活化能降低，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  D．常溫下鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，若將稀硫酸改為濃硫酸，產(chǎn)生氫氣速率更快
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 5．生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（的反應為：2CH₂=CH₂（g）+O₂（g）?2（g）△H=-106kJ/mol
  加入催化劑后其反應機理如下：
  ①Ag+O₂→AgO₂  慢
  ②CH₂=CH₂+AgO₂→+AgO  快
  ③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag  快
  下列有關(guān)該反應的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學的原則

  B．Ag是該反應的催化劑

  C．增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

  D．加入催化劑后，乙烯利用率降低
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 6．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、B兩點可知，T2＜T1

  B．從A點變到C點，平衡逆移，氣體的顏色：A深，C淺

  C．該反應ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下可以自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行

  D．B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量： M B= M C
  組卷：50引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 18．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁等金屬化合物）為原料制得高純MnO₂，然后再繼續(xù)制取KMnO₄，其流程如圖：
  
  （1）實驗室配制FeSO₄往往會加入稀硫酸，原因是：

   

  。（結(jié)合離子方程式進行解釋）
  （2）由濾液制取高純MnO₂的過程中，有一步是加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，除去MnSO₄溶液中的Al³⁺、Fe³⁺（使其濃度小于1×10^-5mol/L），pH范圍為

   

  。（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，pH=7時Mn（OH）₂開始沉淀）
  （3）由高純MnO₂生產(chǎn)K₂MnO₄的化學方程式為

   

  。
  （4）在K₂MnO₄溶液中通入過量CO₂氣體，則X是（填化學式），此時K₂MnO₄的理論利用率為

   

  。（保留1位小數(shù)）
  （5）操作Ⅱ的名稱為

   

  。
  （6）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.4

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• 19．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。下圖是模擬工業(yè)以鉻酸鉀為原料，采用甲烷燃料電池電解制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示：
  
  制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O。
  （1）甲中通入甲烷的一極為原電池

   

  （填“正極”或“負極”），其電極反應為

   

  。
  （2）乙中兩電極材料分別為Fe和Pt,則電極A材料是

   

  （填化學式），通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為

   

  ，電極反應式是

   

  。
  （3）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O=2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為

   

  ，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

   

  ，若電流效率為80%，則需消耗CH₄

   

  g。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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