2020-2021學年四川省內(nèi)江市威遠中學高二（下）第三次月考化學試卷

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵制品和銅制品均能發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

  B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可消除水中Cu2+等重金屬離子污染

  C．醫(yī)用口罩“熔噴層”使用的是超細聚丙烯纖維，該纖維屬于有機高分子材料

  D．垃圾分類中，陶瓷碎片屬于可回收垃圾，果皮屬于廚余垃圾，過期藥品屬于有害垃圾
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于有機物 a（ ）、b（ ）、c（ ）的說法
  正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b 互為同系物

  B．c中所有碳原子可能處于同一平面

  C．b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7 種（不含立體異構(gòu)）

  D．a(chǎn) 易溶于水，b、c 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：51引用：4難度：0.5

  解析

• 3．氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

  B．密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA

  C．13.8 g NO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

  D．常溫下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
  組卷：93引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）（一）必做題

• 10．秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
  （1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
  已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
  甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

   

  。
  （2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
  T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0～15 min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。
  
  ①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  ；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO₂各0.3mol,平衡將

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
  ②15 min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

   

  （填序號）
  A．增大CO濃度        B．升溫       C．減小容器體積      D．加入催化劑
  （3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO₂，和氮的氧化物氣體（NO_x），如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8。
  ①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

   

  溶液。
  ②常溫下，NaHSO₃顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是（通過計算說明）

   

  
  

   

  。
  （4）鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物質(zhì)的量之比為1：1）。可采用電解法將上述吸液中的NO₂^-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示。
  ①Ce⁴⁺從電解槽的

   

  （填字母代號）口流出。
  ②寫出陰極的電極反應式：

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 11．鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
  （1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

   

  ，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

   

  種。
  （2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是

   

  。
  （3）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為

   

  。
  （4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
  
  ①組成M的元素中，電負性最大的是

   

  （填名稱）。
  ②M中碳原子的雜化方式為

   

  。
  ③M中不含

   

  （填代號）。
  a.π鍵    b.σ鍵    c.離子鍵    d.配位鍵
  （5）金紅石（TiO₂）是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如圖2所示。
  ①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是

   

  （填代號）。
  ②若A、B、C的原子坐標分別為A（0，0，0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c），則D的原子坐標為D（0.19a,

   

  ，

   

  ）；鈦氧鍵的鍵長d=

   

  （用代數(shù)式表示）。
  組卷：231引用：5難度：0.1

  解析