2021-2022學年河北省唐山十一中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/18 12:0:1
一、單項選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。
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1．在m A+n B?p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ?。?/h2>
組卷：199引用：16難度：0.9 -
2．一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：26難度：0.9 -
4．設C+CO2?2CO；△H＞0，反應速率為v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
組卷：155引用：56難度：0.9 -
5．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（ ?。?/h2>組卷：100引用：4難度：0.9 -
6．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43難度：0.7 -
7．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（ ?。?br />①增大反應物的濃度
②升高溫度
③增大壓強
④移去生成物
⑤加入催化劑．組卷：190引用：32難度：0.9 -
8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.8 -
9．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是（ ）
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24L氣體放出
④在標準狀況下有1.12L氣體放出．組卷：49難度：0.9
三、填空題：共5小題，每空2分，共44分。
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28．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質的量為3mol,D的化學反應速率v（D）=0.2mol/（L?min）。請回答：
（1）5min末A的物質的量濃度為；
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為；
（3）前5min內A的轉化率為；（轉化率是指某一反應物的轉化百分率）
（4）化學方程式中n的值為；
（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L?min）
②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）
④v（D）=8mol/（L?min）
其中反應速率最快的是（填編號）。組卷：5難度：0.6 -
29．某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應注視；判斷達到滴定終點的依據是。
（4）以下是實驗數據記錄表：
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是滴定次數 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 （填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為mol?L-1。組卷：12引用：2難度：0.6