2020-2021學(xué)年海南省海口市海南中學(xué)高三（上）第五次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/19 14:0:1
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，一般用充氣袋包裝。充氣袋中適宜填充的氣體是（ ?。?/h2>
組卷：112引用：2難度：0.8 -
2．以下列出的是基態(tài)原子2p軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/279/988aec93.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：12引用：1難度：0.8 -
3．氧化鋁用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，是利用了氧化鋁（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.8 -
4．673K時(shí)，NO2+CO═NO+CO2的基元反應(yīng)歷程圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/279/c7c87711.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)正確的是（ ）
選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)裝置 
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 檢查堿式滴定管是否漏液 測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 量取15.00mLNaOH溶液 探究酸性：H2CO3＞HClO 組卷：8引用：1難度：0.5 -
6．下列判斷不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）
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18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：
查閱資料：實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1：取4 mL mol?L-1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 步驟2：取 無(wú)明顯
現(xiàn)象
已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似。
②2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 向3mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ（填“快”或“慢”）。
②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因。組卷：37引用：4難度：0.5 -
19．工業(yè)上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工業(yè)的一個(gè)新課題，相關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H1=+177kJ?mol-1
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）△H2=+430kJ?mol-1
則（1）C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol-1
（2）反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中乙烯生成；一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性（乙烯的選擇性=），應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)化為乙烯所消耗乙烷的量乙烷的總轉(zhuǎn)化量。
（3）容器體積為1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量為2mol和3mol,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；L1和L2哪個(gè)大？并說(shuō)出理由：；M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
[標(biāo)注△的是乙烯選擇性曲線(xiàn)，另外兩條是乙烷轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)。]組卷：3引用：1難度：0.4