21.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組進行如下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
。
(2)另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe
3+外還可能含有Fe
2+,若要檢驗溶液中是否含有Fe
2+,應(yīng)選用的試劑是
(填字母)。
a.KSCN溶液
b.氯氣和KSCN溶液
c.氨水
d.酸性KMnO
4溶液
②乙同學取448mL(標準狀況下)混合氣體Y通入足量濱水中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
,然后再加入足量BaCl
2溶液,經(jīng)一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計算氣體Y中SO
2的體積分數(shù)為
。
【探究二】分析上述實驗中SO
2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學認為混合氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)。
(3)裝置B的作用是
。
(4)丙同學認為用圖中的D、E、F裝置可證明混合氣體Y中還含有Z,則Z氣體為
(填化學式),證明有Z氣體存在的實驗現(xiàn)象為
。
(5)丙同學認為混合氣體Y中還含有W的理由是
(用化學方程式表示)。為確認W的存在,需要用到裝置M,則M中裝的試劑是
,并將M添加于
(填序號)。
a.A之前
b.A?B間
c.B?C間
d.C?D間