2021-2022學年北京市回民學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．H2SO4
  組卷：54引用：8難度：0.6

  解析
• 2．下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是（　?。?/div>

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  組卷：37引用：4難度：0.8

  解析
• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O△H＞0 下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍色的方法是（　　）

  A．升溫	B．加NaCl（s）
  C．加壓	D．加AgNO3溶液
  組卷：80引用：7難度：0.7

  解析
• 4．工業(yè)合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應速率又能提高產(chǎn)率的是（　?。?/div>

  A．升高溫度

  B．分離出NH3

  C．增大壓強

  D．使用催化劑
  組卷：151引用：9難度：0.7

  解析
• 5．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/div>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：252引用：16難度：0.8

  解析
• 6．下列溶液肯定是酸性的是（　?。?/div>

  A．含H+的溶液	B．能使酚酞顯無色的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．c（OH-）＜c（H+）的溶液
  組卷：48引用：11難度：0.9

  解析
• 7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深

  B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深

  C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

  D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體
  組卷：55引用：5難度：0.6

  解析
• 8．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。
  
  已知：
  

  436

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  

  463

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  

  498

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  下列說法不正確的是（　　）

  A．過程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反應吸收482kJ能量

  C．催化劑能減小水分解反應的焓變

  D．催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)
  組卷：54引用：6難度：0.7

  解析

二、填空題

• 25．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
  （1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
  ①a點溶液的pH

   

  1。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
  ②b點溶液中，c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）。
  ③c點溶液中，c（Na⁺）

   

  [c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
  ④比較a、c兩點水的電離程度：a

   

  c。
  （2）已知：25℃時CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù) （Ka）	1.75×10-5	K a1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

  ①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達式K_a=

   

  。
  ②25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關(guān)系為：
  pH（NaClO）

   

  pH（CH₃COONa）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③25℃時，若初始時醋酸中CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，達到電離平衡時溶液中c（H⁺）=

   

  mol/L。（已知：

  17

  .

  5

  =4.2）
  ④下列化學反應能發(fā)生的是

   

  。
  A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
  B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  組卷：56引用：6難度：0.6

  解析
• 26．實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質(zhì)。
  
  資料：
  ⅰ．S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂O₃^2-?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
  （1）實驗室可利用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
  ①用化學用語解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

   

  。
  ②為了保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（寫出一條）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。

  實 驗	試劑		現(xiàn)象
  	試管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時間后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色

  ①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ③經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe²⁺。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂O₃^2-反應的實驗現(xiàn)象：

   

  。
  以上實驗說明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。
  組卷：39引用：9難度：0.5

  解析