25.研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
(1)常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LCH
3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點溶液的pH
1。(填“>”、“<”或“=”,下同)
②b點溶液中,c(Na
+)
c(CH
3COO
-)。
③c點溶液中,c(Na
+)
[c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)]。
④比較a、c兩點水的電離程度:a
c。
(2)已知:25℃時CH
3COOH、H
2CO
3和HClO的電離平衡常數(shù):
化學式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) |
1.75×10-5 |
K
a1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
4.0×10-8 |
①CH
3COOH的電離平衡常數(shù)表達式K
a=
。
②25℃時,等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH
3COONa溶液的pH關(guān)系為:
pH(NaClO)
pH(CH
3COONa)。(填“>”、“<”或“=”)
③25℃時,若初始時醋酸中CH
3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,達到電離平衡時溶液中c(H
+)=
mol/L。(已知:
=4.2)
④下列化學反應能發(fā)生的是
。
A.HClO+CH
3COONa═CH
3COOH+NaClO
B.CH
3COOH+Na
2CO
3═NaHCO
3+CH
3COONa
C.CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO