《第1章 化學反應與能量》2012年單元測試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):
C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-112
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
則C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H 為( ?。?/h2>組卷:432引用:60難度:0.7 -
2.下列有關化學反應方向的說法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:7難度:0.9 -
3.下列有關化學變化中的能量關系的說法中,錯誤的是( )
組卷:79引用:6難度:0.9 -
4.下列說法或表示方法中正確的是( )
組卷:42引用:6難度:0.9 -
5.含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是( ?。?/h2>
組卷:84引用:11難度:0.9 -
6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:12難度:0.9 -
7.下述做法符合低碳生活的是( )
組卷:29引用:7難度:0.9 -
8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( ?。?/h2>
組卷:167引用:79難度:0.9 -
9.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1;
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1.
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )組卷:259引用:67難度:0.7 -
10.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2;
H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下),經完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為( ?。?/h2>組卷:61引用:46難度:0.9
二、非選擇題
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31.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:組卷:32引用:4難度:0.5 -
32.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H1=-99kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)該反應屬于
(2)圖中C表示
(3)從化學鍵的角度分析,F(xiàn)代表什么意義?F
(4)改變反應條件可改變E值大小,如加入V2O5作催化劑,可使E值減?。瓻的大小對該反應的反應熱有
(5)圖中△H=
(6)若已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(l)的△H2=-Q kJ?mol-1,則△H1組卷:77引用:5難度:0.5