2022-2023學(xué)年北京市育才學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/9 0:0:8
一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個正確選項，每題2分。）
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1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A B C D 
鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠?/td> 硅太陽能電池 組卷：16引用：2難度：0.7 -
2．下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：8難度：0.9 -
3．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（ ?。?/h2>
組卷：172引用：10難度：0.7 -
4．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：10難度：0.9 -
5．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（ ）
組卷：53引用：3難度：0.9 -
6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：9難度：0.8 -
7．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 組卷：63引用：2難度：0.9 -
8．下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是（ ?。?/h2>組卷：67引用：1難度：0.7
二、填空題
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24．碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li3PO4）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如圖。
已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
（1）寫出浸取時Li3PO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：陽離子 陰離子 PO3-4HPO2-4H2 PO-4Li+ 難溶 可溶 易溶 Ca2+ 難溶 難溶 可溶 。
（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是。
（3）鈣渣的主要成分是。
（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是。
（5）沉鋰時，反應(yīng)的離子方程式是。組卷：11引用：1難度：0.6 -
25．某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀（K2FeO4），并探究制備的適宜條件。制備K2FeO4的實驗裝置如圖（夾持裝置略）。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。
（1）裝置A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是（錳被還原為Mn2+）。
（2）研究試劑a對K2FeO4產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。
上述實驗中，溶液總體積、FeCl3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。實驗編號 試劑a 實驗現(xiàn)象 Ⅰ FeCl3和少量KOH 無明顯現(xiàn)象 Ⅱ FeCl3和過量KOH 得到紫色溶液，無紫色固體 Ⅲ Fe（NO3）3和過量KOH 得到紫色溶液（顏色比Ⅱ深），有紫色固體
①實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生K2FeO4，將方程式補充完整。
還原反應(yīng)：。
氧化反應(yīng)：Fe（OH）3+OH--e-=+FeO2-4。
②對實驗Ⅰ未產(chǎn)生K2FeO4而實驗Ⅱ能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。
步驟1：通入Cl2，電壓表示數(shù)為V1；
步驟2：向右側(cè)燒杯中加入（填試劑），電壓表示數(shù)為V2（V2＞V1）。
③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HCl,用平衡移動原理解釋。
④實驗Ⅱ中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗Ⅲ低，試解釋原因：。
（3）向?qū)嶒灑蛩米仙芤褐欣^續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ隒l2后發(fā)生（填離子方程式）而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致K2FeO4分解。組卷：12引用：1難度：0.5