2017-2018學(xué)年湖南省益陽(yáng)市桃江一中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在答卷上的表格中．17×3=51分）

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．①③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：97引用：30難度：0.9

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• 2．有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵

  B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

  C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵

  D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵
  組卷：37引用：3難度：0.9

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• 3．符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＞0、△S＞0
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53 I

  D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：8引用：3難度：0.9

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• 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

  B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

  C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

  D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
  組卷：1452引用：104難度：0.5

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• 7．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鎂高溫共熱	B．加熱CaCO3
  C．電解熔融NaCl	D．加熱Al2O3
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　?。?BR>①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
  ②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
  ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④鈉與氯化鉀共融制備鉀  Na（l）+KCl（l） K（g）+NaCl（l）
  ⑤開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫．

  A．③④

  B．①②

  C．①⑤

  D．①②⑤
  組卷：22引用：3難度：0.9

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二、非選擇題

• 23．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  
  （2）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里

   

  。
  A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大         B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
  C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度               D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小。
  組卷：56引用：1難度：0.6

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• 24．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
  
  （1）定性分析：如圖甲可觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

   

  。
  （2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  
  （3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
  
  A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?br/>

   

  ＞

   

  ＞

   

  ＞

   

  
  （4）醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡?，F(xiàn)有0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物質(zhì)或操作使醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且電離程度增大的是

   

  
  A、冰醋酸    B、水      C、醋酸鈉      D、加熱     E、燒堿。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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