2020-2021學年江蘇省無錫市宜興市張渚高級中學高二（下）質(zhì)檢化學試卷（3月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。

• 1．防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應該提倡的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)使用清潔能源	B．田間焚燒秸稈
  C．積極鼓勵植樹造林	D．養(yǎng)成低碳生活習慣
  組卷：59引用：4難度：0.6

  解析

• 2．反應CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可用于捕捉廢氣中的CO₂，下列表示或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH的電子式：

  B．中子數(shù)為8的碳原子： 6 14 C

  C．CO32-的空間構型：平面三角形

  D．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．明礬溶于水并水解生成膠體，可用于凈水

  B．氯化銨溶液顯酸性，可以除去鋼管表面的鐵銹

  C．碳酸鈉溶液呈堿性，用于除油污

  D．二氧化硫具有還原性，可用于漂白織物
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 5．二氧化硫是一種應用廣泛的化工原料。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，二氧化硫制取三氧化硫的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。實驗室用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有關用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的ΔS＞0

  B．2molSO2與足量O2反應，放出的熱量為196kJ

  C．工業(yè)上用通入足量的空氣來提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．反應中每消耗1molSO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約等于4×6.02×1023
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．用下列實驗裝置做實驗，能達到實驗目的的是（　　）

  A．圖甲探究鐵的析氫腐蝕

  B．圖乙可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

  C．圖丙可在鐵制品上鍍銅

  D．用圖丁蒸干氯化鐵溶液制無水氯化鐵固體
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二.非選擇題（共58分）

• 17．文獻報道：利用氯化氫氧化反應一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）。將HCl和O₂分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1、②2：1、③4：1、④6：1、⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖。
  
  （1）可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是 

   

   （填字母）。
  A.密閉容器中總壓強不變
  B.密閉容器中混合氣體的密度不變
  C.v（HCl）=2v（Cl₂）
  D.密閉容器中氯氣的體積分數(shù)不變
  （2）d曲線對應的投料比是 

   

   （填比值，從題干中選擇，下同）。有機工業(yè)需要含O₂量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O₂）═

   

   制備。
  （3）該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （4）若按b曲線對應的投料比進行反應，且溫度為415℃，反應達到平衡時Cl₂的體積分數(shù)為 

   

  。
  （5）已知：
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-182.9kJ?mol^-1
  則CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=

   

   kJ?mol^-1。
  組卷：18引用：1難度：0.3

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• 18．（1）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。其主要實驗流程如圖：
  
  酸浸：用一定濃度的H₂SO₄溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有

   

  （填序號）。
  A．適當升高酸浸溫度
   B．適當加快攪拌速度
  C．適當縮短酸浸時間
  （2）NO和NO₂的處理可用NaOH溶液吸收，主要反應為
  NO+NO₂+2OH^?═2

  NO

  -

  2

  +H₂O
  2NO₂+2OH^?═

  NO

  -

  2

  +

  NO

  -

  3

  +H₂O
  下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾氣的速率
  B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
  C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
  （3）在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO₃溶液（CO₂與KOH溶液反應制得）中通入H₂生成HCOO^-，其他條件不變，

  HCO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為HCOO^-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，

  HCO

  -

  3

  催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是

   

  。
  
  （4）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結(jié)果如圖2所示。
  ①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是

   

  。
  ②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析