人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（12）

• 1．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡逆向移動

  B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

  C．平衡后加入X，上述反應的△H增大

  D．平衡后加入少量W，逆反應速率增大
  組卷：50引用：6難度：0.9

  解析

• 2．能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　?。?br />①升高溫度
  ②增加濃度
  ③增大壓強
  ④使用催化劑．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．①③④
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 3．反應：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

  B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

  C．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

  D．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動
  組卷：167引用：73難度：0.9

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• 4．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應的平衡常數(shù)K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0
  組卷：86引用：13難度：0.6

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• 5．向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H，平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是
  （　　）

  A．△H＞0

  B．T2℃時，D點達到平衡時的平衡常數(shù)與B點的相等

  C．正反應速率：v（B）＞v（D）＞v（A）

  D．溫度由T1升高到T3，NO的轉化率增大
  組卷：13引用：3難度：0.6

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• 6．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B，再分別加入0.1mol A和0.2molA，在不同溫度下反應A（g）+B（s）?2C（g）達到平衡，平衡時A的物質的量濃度c（ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應 A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0

  B．A的轉化率：a（狀態(tài)Ⅱ）＞a（狀態(tài)Ⅲ）

  C．體系中c（C）：c（C，狀態(tài)Ⅱ）＞（C，狀態(tài)Ⅲ）

  D．化學平衡常數(shù)：K （狀態(tài)Ⅰ）=K （狀態(tài)Ⅲ）＞K（狀態(tài)Ⅱ）
  組卷：397引用：3難度：0.7

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• 7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）；ΔH＞0（表示吸熱）．平衡移動關系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．P1＞P2，縱坐標指C的質量分數(shù)

  B．P1＜P2，縱坐標指A的質量分數(shù)

  C．P1＜P2．縱坐標指A的轉化率

  D．P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
  組卷：76引用：7難度：0.7

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• 22．已知甲醇與水蒸氣催化重整制氫的反應為CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.44kJ?mol^-1．回答下列問題：
  （1）寫出化工生產過程中有利于提高上述反應中甲醇轉化率的兩種措施

   

  。
  （2）科學家在研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應機理時，得出甲醇在催化劑表面上發(fā)生解離時四個路徑與相對能量如圖1所示，其中附在催化劑表面上的物種用*標注。
  
  寫出此歷程中活化能最小的反應的化學方程式

   

  。
  （3）在某催化劑作用下，將1mol CH₃OH（g）與1.2mol H₂O（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），已知副反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），測得CH₃OH（g）的平衡轉化率及CO、CO₂的選擇件隨溫度的變化情況如圖2所示。（CO、CO₂的選擇性：轉化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）
  ①該催化重整制氫反應的適宜溫度為

   

  ．
  ②若X、Y點坐標分別為（280，98）、（280，96），則此時H₂、CO的濃度分別為

   

  、

   

  。（保留兩位小數(shù)）
  ③300℃時向一剛性密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g），壓強為5.0MPa,在一定條件下發(fā)生反應CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）．經th后反應達到平衡，此時H₂的物質的量分數(shù)為0.60，則th內v（CH₃OH）=

   

  MPa?h^-1，壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 23．化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。
  （1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。
  ①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到

   

  效應。
  ②大氣中的SO₂轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是

   

  （填字母序號）。
  a.O₂        b.H₂S        c.NH₃       d.O₃
  ③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NO_x會成為氧化SO₂ 的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是

   

  。
  （2）燃煤煙氣中含有NO_x和SO₂．工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaClO₂）對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。
  已知：酸性條件下，ClO₂^-會轉化成ClO₂和Cl^-．ClO₂是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
  I．在實驗室模擬脫硝過程：調節(jié)NaClO₂ 吸收液的pH 為5，向其中通入含NO 的模擬煙氣。
  ①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO₃^-和Cl^-，則脫硝反應的離子方程式為

   

  。
  ②測得脫硝效率（即NO 的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ．在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調節(jié)NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含SO₂ 和NO （體積比2：1）的模擬煙氣。
  ③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c（SO₄^2-）=a mol/L，c（Cl^-）=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為

   

  。
  組卷：115引用：2難度：0.5

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