2021-2022學年江西省南昌大學附中高二（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/11/4 18:0:2
一、選擇題：（每小題3分，共計54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）
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1．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：14難度：0.6 -
2．在密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），可使其化學反應速率增大的措施有（ ?。?br />①增大壓強
②升高溫度
③恒容條件下通入CO2
④增加碳的量
⑤降低壓強組卷：42引用：4難度：0.7 -
3．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：11難度：0.6 -
4．在某恒容密閉容器中發(fā)生反應：3Cl2（g）+2NH3（g）?6HCl（g）+N2（g），若反應速率分別用v（Cl2）、v（NH3）、v（HCl）、v（N2）表示，則下列關系式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：9難度：0.7 -
5．下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：4難度：0.7 -
6．在673K，30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：3難度：0.8 -
7．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應方程式為（ ?。?/h2>
組卷：133引用：30難度：0.9 -
8．已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：4難度：0.6
二、非選擇題
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23．研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。回答下列問題：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H K1該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)，反應進程與體系能量變化關系如圖1所示：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1 K1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2 K2
（1）△H20（填“＞”或“＜”，下同），反應①在高溫下能自發(fā)進行，則△S0。
（2）對于合成甲醇總反應，要加快其反應速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填字母，后同）。
A．增大反應容器的容積
B．縮小反應容器的容積
C．從平衡體系中及時分離出CH3OH
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
（3）一定溫度下，將CO2和H2以物質的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生合成甲醇總反應；某時刻t1，當下列量不再變化時，一定能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A.平衡常數(shù)K不再變化
B.CO2的體積分數(shù)不再變化
C.CH3OH的體積分數(shù)不再變化
D.反應的焓變ΔH不再變化
（4）500℃時，已知K1=2.5，K2=1.0。往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mo H2，測得某時刻t2，合成甲醇總反應中CO2的轉化率為66.67%（約轉化了mol），則t2時合成甲醇總反應的v（正）23v（逆）（填＞、＜”或“=”），并通過計算說明理由。
（5）甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，通入a氣體的電極為原電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為。組卷：19引用：3難度：0.5 -
24．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）①已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=+2.8 kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566.0 kJ?mol-1，
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的ΔH=。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)為40%。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。2min內CO2平均消耗速率為。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為。組卷：5引用：2難度：0.7