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2016-2017學年江蘇省泰州市泰興市黃橋中學九年級(下)化學雙休作業(yè)(14)

發(fā)布:2024/12/4 17:30:2

一、選擇題.每小題只有一個選項符合題意.每小題1分,共10分.

  • 1.下列古代生產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)的物理變化的是( ?。?/h2>

    組卷:165引用:24難度:0.9
  • 2.下列屬于純凈物的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:3難度:0.9
  • 3.下列物質(zhì)俗稱與化學式不對應的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.7
  • 4.蠶絲屬蛋白質(zhì),在灼燒時會有燒焦羽毛的氣味,下列物質(zhì)灼燒時也會產(chǎn)生該氣味的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:2難度:0.7
  • 5.下列關(guān)于“燃燒和滅火”的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:422引用:16難度:0.9
  • 6.下列實驗操作中錯誤的是(  )

    組卷:166引用:23難度:0.9

三、非選擇題(共40分)

  • 19.如圖分別是甲、乙兩個實驗小組,分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現(xiàn)象的示意圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為
     
    ,加熱兩種溶液反應后的混合物,生成的黑色物質(zhì)是氧化銅。
    【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進行了以下實驗探究:
    【查閱資料】
    a.氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
    b.在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應:
    6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體,加熱不易發(fā)生分解。
    【提出猜想】根據(jù)資料分析,乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足,導致試管中溶液偏酸性的原因可能是:
    猜想Ⅰ:過量的硫酸銅導致溶液呈酸性猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
    【實驗與結(jié)論】
    實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH
     
    7(填“>”、“<”或“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
    實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液仍顯紫色,硫酸鈉溶液呈
     
    (填“酸性”、“中性”或“堿性”),猜想Ⅱ不成立。
    【交流與反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后,認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立,理由是
     

    (2)甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質(zhì)量比的不同而可能導致
     
    不同。

    組卷:33引用:2難度:0.3
  • 20.中和反應會放熱,現(xiàn)用滴管吸取未知濃度的鹽酸溶液,逐滴加入盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中,同時用pH計記錄溶液pH的變化,繪制成如下函數(shù)圖象。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)用玻璃棒蘸取X點溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有
     
    。(填化學式)
    (2)驗證“中和反應會放熱”不能使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應,是因為
     
    。
    (3)試根函數(shù)圖象據(jù),求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

    組卷:14引用:2難度:0.1
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