2021-2022學年黑龍江省哈工大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2分）

• 1．用惰性電極電解CuSO₄和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上析出的物質分別是（　?。?/h2>

  A．H2和Cl2

  B．Cu和Cl2

  C．H2和O2

  D．Cu和O2
  組卷：49引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨電極電解飽和食鹽水，檢驗陽極產物時用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍

  B．電解精煉銅時，電路中每通過2mole-陽極質量一定減少64克

  C．電鍍銅或者電解精煉銅的過程中，電解質溶液濃度都會逐漸變小，需要定期補充

  D．電解熔融AlCl3可制得金屬鋁
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．用惰性電極電解飽和食鹽水一段時間后，加入鹽酸可使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)

  B．電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料

  C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設計成電解池，應用Cu作陰極

  D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．用石墨作電極，電解0.1mol?L^-1下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．Na2SO4
  組卷：0引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

  B．濃Na2S溶液有臭雞蛋氣味

  C．泡沫滅火器滅火

  D．純堿溶液去油污
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 6．在蒸發(fā)皿中將下列物質的溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質固體的是（　?。?/h2>

  A．氯化鐵

  B．碳酸氫鈉

  C．硫酸鋁

  D．高錳酸鉀
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）
  

  A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

  B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

  D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
  組卷：2092引用：74難度：0.7

  解析

• 8．下列事實能說明HA是弱酸的是（　　）

  A．HA易溶于水

  B．0.1mol?L-1HA溶液pH為1

  C．用HA溶液做導電性實驗，小燈泡很暗

  D．常溫下，測0.1mol?L-1NaA溶液的pH為9
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 23．根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃?H₂O ⑧H₂O，回答下列問題．
  （1）NH₄Cl溶液顯

   

  性，用離子方程式表示原因

   

  ，其溶液中離子濃度大小順序為

   

  ．
  （2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

   

  ，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

   

  ．
  （3）已知純水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是

   

  （填字母序號）．
  A．向水中加入NaHSO₄固體
  B．向水中加Na₂CO₃固體
  C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
  D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
  （4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m

   

  （填“＜”、“＞”或“=”）n.
  （5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：

   

  ．
  組卷：61引用：6難度：0.5

  解析

• 24．（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8。
  ①常溫下，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=

   

  ；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

   

  ；
  ②0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈

   

  性；用離子方程式表示原因

   

  。
  （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  。該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

   

  。
  （3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是

   

  。
  

  物質		H2CO3	H2SO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8
  	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7	-

  A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
  B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

  CO

  2

  -

  3

  +SO₂+H₂O═2

  HCO

  -

  3

  +

  SO

  2

  -

  3

  
  C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

  HCO

  -

  3

  +SO₂═CO₂+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O
  D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
  （4）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為

   

  （已知：N₂H₄+H⁺?N₂

  H

  +

  5

  的K=8.7×10⁷；K_a=1.0×10^-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析