2023-2024學年北京五十五中高二（上）期中化學試卷

一、本部分共20題，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應有關的是（　?。?/h2>

  A．用明礬凈水

  B．用酒精進行環(huán)境消毒

  C．用3%的H2O2溶液清洗傷口

  D．用白醋清洗水壺中的水垢
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 2．常溫下，下列溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol/L H2SO4	B．pH=12的NaOH溶液
  C．pH=2的鹽酸	D．0.01mol/L氨水
  組卷：108引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質中，屬于弱電解質的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．CaCl2

  C．H2SO4

  D．KNO3
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）

  A．無色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-

  B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

  C．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、NO3-

  D．加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、F-
  組卷：63引用：5難度：0.6

  解析

• 5．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍色的方法是（　　）

  A．升溫	B．加AgNO3溶液
  C．加壓	D．加NaCl（s）
  組卷：32引用：8難度：0.5

  解析

• 6．下列事實能證明醋酸是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉的水溶液中存在OH-

  B．常溫時，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

  C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液變紅

  D．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應可產(chǎn)生CO2
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 7．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：271引用：16難度：0.8

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

  B．水凝結成冰的過程中，體系的混亂度變化ΔS＜0

  C．某化學反應自發(fā)進行的方向，與反應的ΔS＜0和ΔH都有關

  D．發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體，此過程是一個ΔS＞0的過程
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

二、本部分共5題，共50分。

• 24．CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。
  （1）CH₃COONa水溶液呈

   

  （填“酸”或“堿”）性。
  （2）CH₃COONa在溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式是

   

  。
  （3）用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。
  
  ①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器

   

  。（填序號）
  A．容量瓶
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  D．膠頭滴管
  ②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2，判斷的理由如下（答出2點）：
  ?。鹗嘉吹渭覰aOH溶液時，

   

  。
  ⅱ．

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。（用符號“c”及“＞”表示）
  （4）向0.1mol/L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應。反應過程中，你認為CH₃COONa的水解平衡向

   

  （填“左”或“右”）移動，分析的過程：當?shù)稳胂←}酸后，

   

  。
  組卷：102引用：3難度：0.7

  解析

• 25．實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質。
  
  資料：
  ?。甋₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
  （1）實驗室可利用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
  ①用化學用語解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

   

  。
  ②為了保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（寫出一條）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。

  實 驗	試劑		現(xiàn)象
  	試管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時間后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色

  ①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ③經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe²⁺。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  反應的實驗現(xiàn)象：

   

  。
  以上實驗說明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質有關。
  組卷：45引用：10難度：0.5

  解析