2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市八校聯(lián)盟高三（上）第一次適應(yīng)性化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/12/1 4:30:2
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：3難度：0.8 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
組卷：15引用：5難度：0.6 -
3．閱讀下列材料，回答 3～5題。
含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />A B C D 
制備Cl2 凈化Cl2 收集Cl2 尾氣處理 組卷：14引用：0難度：0.50 -
4．閱讀下列材料，回答 3～5題。
含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
關(guān)于 Deacon 提出的制Cl2的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：0難度：0.50 -
5．閱讀下列材料，回答 3～5題。
含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
一定條件下，下列選項(xiàng)所示的含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）組卷：5引用：0難度：0.90
二、非選擇題（58分）
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17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在 0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
Ⅰ．濕法制備K2FeO4
（1）制備NaClO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。玻璃管a 的作用是。
（2）制備 K2FeO4晶體
第一步：將制得的NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合溶液，具體做法是：邊攪拌，邊將緩慢滴加到中 得 Na2FeO4；相關(guān)化學(xué)方程式。
第二步：加入適量 KOH 固體至飽和，得濕產(chǎn)品；
第三步：洗滌、干燥，得 K2FeO4晶體。
Ⅱ.提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、NaCl、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
Ⅲ．測定 K2FeO4純度
通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取 0.6000g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃 KOH 溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）4]}反應(yīng)后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用 0.1000 mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液 15.00 mL。測定過程中發(fā)生反應(yīng)：
a.Cr（OH）4-+═Fe（OH）3+FeO2-4+OH-CrO2-4
b.2+2H+═Cr2CrO2-4+H2OO2-7
c.Cr2+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2OO2-7
計(jì)算 K2FeO4樣品的純度（寫出計(jì)算過程）。組卷：17引用：2難度：0.4 -
18．CO2綜合利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。
Ⅰ.在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如 Fe0.9O]能分解 CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式是。在過程②中每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子mol。
Ⅱ.CO2與 H2一起直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0 kJ?mol ?1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.1 kJ?mol?1
研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使 用該催化劑，按n（CO2）：n（H2）=1：3 （總量為 amol）投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 隨溫度的變化趨勢如圖2所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
①根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)，溫度選擇K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。
②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因。
Ⅲ.利用 CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機(jī)理如圖 3所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用 M 表示。中間體為，研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應(yīng)的合成效率，原因是。組卷：12引用：3難度：0.7