2022-2023學年云南省玉溪市峨山一中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（共16小題，每題3分，共48分）

• 1．純水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．A、C兩點可能為純水

  B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量NaCl固體

  C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量NaHSO4固體

  D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿
  組卷：21引用：1難度：0.8

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• 2．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　　）

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH3+H2O?NH4++OH-
  組卷：521引用：12難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列有關該溶液的說法正確的是（　　）

  A．Na2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進

  B．升高溫度，平衡向右移動

  C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大

  D．加入NaOH固體，溶液的pH減小
  組卷：48引用：1難度：0.5

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• 4．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q₃kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為（　　）

  A． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 3

  B． Q 1 - Q 3 Q 3 - Q 2

  C． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 2

  D． Q 1 - Q 3 Q 1 - Q 2
  組卷：112引用：11難度：0.7

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• 5．25℃時，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1一元強酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作為指示劑

  B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲線

  C．電離常數(shù)Ka（乙）=1.0×10-5

  D．圖象中的x＞20.00
  組卷：55引用：6難度：0.6

  解析

• 6．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽的電離平衡被破壞

  B．水的電離程度一定會增大

  C．溶液的pH一定會增大

  D．（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大
  組卷：270引用：22難度：0.7

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二、非選擇題（共4大題，共52分）

• 19．某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
  ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液．
  
  氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
  ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
  回答下列問題：
  （1）裝置中安全管的作用原理是

   

  ．
  （2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用

   

  式滴定管，可使用的指示劑為

   

  ．
  （3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

   

  ．
  （4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將

   

  （填“偏高”或“偏低”）．
  （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

   

  ；滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）為

   

  mol?L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
  （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

   

  ，制備X的化學方程式為

   

  ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

   

  ．
  組卷：29引用：4難度：0.3

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• 20．發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N₂H₄）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH₁=+68kJ?mol^-1。
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=____kJ?mol^-1。
  ③1molH₂O（l）汽化時需吸收44kJ的熱量。
  ④N₂H₄的結構簡式為H₂N-NH₂，斷裂1mol化學鍵需吸收的能量或形成1mol化學鍵需釋放的能量（E）如下：
  

  化學鍵	N-H	N-N	O-O	N≡N	H-O
  E/kJ	391	154	498	946	463

  回答下列問題：
  （1）計算ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）16gN₂H₄（g）與O₂（g）完全反應生成H₂O（l）時放出的熱量為

   

  kJ。
  （3）寫出N₂H₄（g）與NO₂（g）反應生成H₂O（g）時的熱化學方程式：

   

  。
  （4）1molN₂H₄（g）與NO₂（g）完全反應生成H₂O（g）時放出的熱量為

   

  kJ。
  組卷：64引用：2難度：0.5

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