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2014-2015學年山東省華僑中學高二(上)化學寒假作業(yè)(九)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
1.
用0.1mol?L
-1
NaOH溶液滴定0.1mol?L
-1
鹽酸,如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)。繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( ?。?/div>
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
組卷:323
引用:48
難度:0.9
解析
2.
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一種強酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應
D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
組卷:146
引用:53
難度:0.7
解析
3.
室溫時,0.01mol?L
-1
某一元弱酸的電離度為 1%,則下列說法正確的是( )
A.上述弱酸溶液的 pH=4
B.加入等體積 0.01mol?L
-1
NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7
C.加入等體積 0.01mol?L
-1
NaOH 溶液后,所得溶液的 pH>7
D.加入等體積 0.01mol?L
-1
NaOH 溶液后,所得溶液的 pH<7
組卷:9
引用:1
難度:0.9
解析
4.
甲、乙兩種溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,則甲溶液的c(H
+
)與乙溶液的c(H
+
)關系是( ?。?/div>
A.
1
2
倍
B.
1
100
倍
C.100倍
D.無法確定
組卷:11
引用:1
難度:0.5
解析
5.
某溶液100mL,室溫時測得其pH等于1,下列敘述中不正確的是( ?。?/div>
A.該溶液c(H
+
)≥0.1 mol/L
B.把該溶液稀釋成1 L后,pH≥2
C.把該溶液稀釋成1 L后,pH≤2
D.中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
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二、解答題(共5小題,滿分0分)
16.
某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的K
w
=
,此溫度下,將pH=a的NaOH溶液V
a
L與pH=b的H
2
SO
4
溶液V
b
L混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
(1)若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則V
a
:V
b
=
;
(2)若所得溶液為中性,且a+b=12,則V
a
:V
b
=
;
(3)若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,則V
a
:V
b
=
.
組卷:77
引用:10
難度:0.1
解析
17.
下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù),由表中的數(shù)據(jù)填空:
溶液的物質的量濃度/mol?L
-1
電離度/%
H
+
的物質的量濃度/mol?L
-1
pH
0.1
2α
c
1
x
c
α
2c
1
3
則 c=
;α=
;c
1
=
;x=
.
組卷:8
引用:1
難度:0.5
解析
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