2016-2017學(xué)年北京十二中高三（下）綜合化學(xué)試卷（2.18）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法正確的是  （　?。?/h2>

  A．CO2屬于大氣污染物

  B．食鹽、糖、醋均可既作調(diào)味劑、又作防腐劑

  C．檸檬很酸，屬于酸性食物

  D．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．a(chǎn)組：制備少量乙酸乙酯

  B．b組：除去粗鹽水中的泥沙

  C．c組：用CCl4提取碘水中的碘

  D．d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 3．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ中a為純銅

  B．圖Ⅰ中 SO 2 - 4 向b極移動(dòng)

  C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極

  D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
  組卷：65引用：13難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．軟錳礦主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和極少量銅的化合物等雜質(zhì)。利用軟錳礦漿可脫除含硫煙氣中的SO₂，所得吸收液可用于制備金屬錳，其工藝流程如圖：
  
  資料：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子的起始濃度為：0.1mol/L）
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	4.7	3.4	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	6.7	4.7	9.8

  （1）寫(xiě)出軟錳礦漿的MnO₂與含硫煙氣中SO₂化合的反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）為了提高過(guò)程I如圖1中SO₂的脫除效果，某研究小組進(jìn)行了軟錳礦漿（pH≈4）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	SO3濃度（g.m-3）	煙氣流速（mL?min-1）
  ①	4.1	55
  ②	4.1	96
  ③	6.0	96

  ①SO₂的吸收率隨溫度升高而遞減的原因是：

   

  。
  ②為了提高軟錳礦漿對(duì)含硫煙氣中SO₂的吸收率，下列措施正確的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.降低通入含硫煙氣的溫度     b.減小通入含硫煙氣的流速
  c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量       d.增大含硫煙氣中的SO₂濃度
  （3）在過(guò)程Ⅱ中，向浸出液中加入H₂O₂，同時(shí)加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為4.7．過(guò)程II的離子方程式為

   

  。
  （4）用陰離子膜電解法實(shí)現(xiàn)過(guò)程IV，同時(shí)得到副產(chǎn)物H₂SO₄．電解裝置圖如圖2：
  
  ①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則D、E兩口加入的電解質(zhì)溶液分別是

   

  、

   

  。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②為了研究陰離子交換膜的作用，某研究小組撤去陰離子交換膜，在相同電壓下電解一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)無(wú)色氣泡，同時(shí)產(chǎn)生黑色的陽(yáng)極泥。由此得出結(jié)論：使用陰離子交換膜的原因，是為了防止陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)（寫(xiě)出電極反應(yīng)式）：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 11．某同學(xué)研究Al與CuCl₂溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
  

  	操作	現(xiàn)象
  步驟I	取5mL飽和CuCl2溶液，測(cè)定溶液pH	溶液為綠色，pH約為2
  步驟II	放入一長(zhǎng)條用砂紙打磨過(guò)的Al片	i.產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管發(fā)熱； ii.試管底部出現(xiàn)大量白色沉淀； iii.反應(yīng)后所得的溶液呈深褐色
  步驟III	過(guò)濾，洗滌沉淀	沒(méi)有觀察到白色沉淀中含有紅色固體

  （1）該同學(xué)推測(cè)i中無(wú)色氣體是H₂，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

   

  。
  （2）該同學(xué)分析CuCl₂溶液pH約為2的原因是在配制溶液時(shí)加入了鹽酸，結(jié)合離子方程式解釋加入鹽酸的目的：

   

  。
  （3）為研究ii中白色沉淀的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  a.取步驟III中的白色沉淀，隔絕空氣加強(qiáng)熱，固體質(zhì)量無(wú)變化
  b.另取步驟III中的白色沉淀，向其中加入濃HNO₃，出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液為綠色。
  ①實(shí)驗(yàn)a的目的是

   

  。
  ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b推斷，白色沉淀的成分為

   

  。
  （4）推測(cè)現(xiàn)象iii中溶液呈深褐色的可能原因：溶液呈強(qiáng)酸性并且Cl^-濃度較高，使ii中的白色沉淀部分溶解，形成了褐色物質(zhì)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （5）為研究白色沉淀生成的條件，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：
  

  	操作	現(xiàn)象
  步驟IV	將飽和CuCl2溶液稀釋至1.5mol/L，取5mL倒入試管中，放入一長(zhǎng)條用砂紙打磨過(guò)的鋁片。	鋁片表面產(chǎn)生海綿狀紅色固體及白色沉淀
  步驟V	將飽和CuCl2溶液稀釋至1.5mol/L，取5mL倒入試管中，放入一長(zhǎng)條用砂紙打磨過(guò)的鋁片，將試管置于冰水浴中。	鋁片表面產(chǎn)生海綿狀紅色固體及白色沉淀，且白色沉淀的量比步驟IV中有明顯減少
  步驟VI	將飽和CuCl2溶液稀釋至3mol/L，與等體積70%硫酸混合后，取5mL倒入試管中，放入一長(zhǎng)條用砂紙打磨過(guò)的鋁片	鋁片表面產(chǎn)生海綿狀紅色固體、無(wú)色氣體及白色沉淀，且白色沉淀的量比步驟IV中有明顯增多
  步驟VII	取1.5mol/L CuSO4溶液5mL倒入試管中，放入一長(zhǎng)條用砂紙打磨過(guò)的鋁片	鋁片表面緩慢產(chǎn)生海綿狀紅色固體，沒(méi)有觀察到白色沉淀產(chǎn)生

  上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

   

  。
  （6）為進(jìn)一步確認(rèn)步驟VI中得到紅色固體的成分，該同學(xué)查閱資料：Cu₂O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu.由此他進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將步驟VI得到產(chǎn)物過(guò)濾，將未反應(yīng)完的鋁片和海綿狀紅色固體放到另一試管中，加入稀硫酸，觀察到在海綿狀紅色固體表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色為無(wú)色。
  ①海綿狀紅色固體中含有的物質(zhì)是

   

  。
  ②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)式解釋“海綿狀紅色固體表面產(chǎn)生大量氣泡”這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.3

  解析