11.(1)下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是
。
A.
B.NH
3C.BF
3D.SO
3(2)下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是
。
A.CH
4B.H
2S
C.C
60D.HCl
(3)現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞,其離子排列方式如圖所示,其中化學式不屬于Mn型的是
。
(4)聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,其原理為:第一步NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3+NH
4Cl,第二步加熱NaHCO
3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中:
①屬于離子化合物的是
(填化學式);
②中心原子是sp雜化的分子是
(填化學式);
③NaCl晶體中Na
+的配位數(shù)為
;
④寫出H
2O的任意一種等電子體的化學式
。
(5)周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子中有3個未成對電子,c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的價電子排布為3d
104s
1。
①b、c元素的第一電離能大小為:b
c(填“>“或“<”)。
②d的基態(tài)原子的電子排布式為
;a
2d的VSKPK模型為
。
③ba
3和a
2c兩種分子鍵角較大的是
;ba
3極易溶于a
2c的原因,除了兩種分子都是極性分子外,還因為
。
④e和c能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為N
A,晶體的密度為dg/cm
3,則晶胞參數(shù)a=
nm(用含d、N
A的代數(shù)式表示)。