2021-2022學年新疆烏魯木齊四中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題只有1個正確選項。每小題2分，共40分）

• 1．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

  A．乙烯可作水果的催熟劑

  B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

  C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

  D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
  組卷：1854引用：41難度：0.9

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• 2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　?。?br />

  A．給液體加熱	B．稱取NaOH固體
  C．轉移溶液	D．量取液體
  組卷：22引用：6難度：0.9

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• 3．下列各溶液中，Cl^-濃度最大的是（　　）

  A．200mL3mol/LKClO3	B．300mL4mol/LKCl
  C．300mL3mol/LAlCl3	D．300mL2mol/LMgCl2
  組卷：121引用：2難度：0.7

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• 4．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

  B．3.2gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

  C．1L0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

  D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數(shù)目為0.2NA
  組卷：5引用：7難度：0.9

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• 5．如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　?。?/h2>

  A．正極Cu,負極Al,S為濃HNO3

  B．正極Ag,負極Fe,S為CuSO4

  C．正極Al,負極Cu,S為濃HNO3

  D．正極Zn,負極Cu,S為CuSO4
  組卷：21引用：7難度：0.7

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• 6．對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．O2→H2O	B．SO2→SO42-
  C．H2SO4→CuSO4	D．HNO3→NO2
  組卷：54引用：1難度：0.7

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• 7．可逆反應：2NO₂

  △

  2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
  ②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

  A．①④⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：607引用：96難度：0.9

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• 8．在下列三個反應中，過氧化氫（H₂O₂）所起的作用是（　?。?br />①H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓
  ②2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  ③H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑

  A．均起氧化劑作用

  B．均起還原劑作用

  C．均既是氧化劑又是還原劑

  D．三個反應中所起作用各有不同
  組卷：14引用：10難度：0.7

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• 9．下列各組物質之間通過一步反應能夠實現(xiàn)的是（　　）

  A．SiO2→H2SiO3	B．S 點燃 SO3
  C．Fe  點燃 Fe2O3	D．Al→Al2O3
  組卷：14引用：2難度：0.7

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三、實驗題

• 26．如圖是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
  
  （1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

   

  。
  （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

   

  （用元素符號表示），寫出該元素的氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

   

  。
  （3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程

   

  。
  （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

   

     （填化學式）。
  （5）③、⑦、⑩元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是

   

     （填化學式）。
  （6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
  

  實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
  組卷：3引用：2難度：0.6

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四、計算題

• 27．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試計算：
  （1）O₂的轉化率為多少？
  （2）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
  （3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）
  （4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為多少？
  （5）平衡常數(shù)K為多少？
  組卷：64引用：9難度：0.1

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