2022年天津市河北區(qū)高考化學二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題
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1．垃圾分類有利于資源回收利用。下列關于回收和垃圾分類說法不正確的是（ ）
組卷：56引用：1難度：0.6 -
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：64引用：1難度：0.8 -
4．化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.6 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：1難度：0.7
二、填空題Ⅱ卷共64分
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15．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：
Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：
①將20mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如圖所示）。
②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
（1）甲裝置中a管的作用是。
（2）寫出甲裝置中反應的化學方程式。
（3）石灰乳的作用是。
（4）反應過程中用冷水浴冷卻的原因是。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①稱取5.05g Fe（NO3）3?9H2O（相對分子質量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。
②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3膠體，留上層清液（深紫紅色）。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,過濾，得K2FeO4（相對分子質量為198）粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品重結晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
（5）合成Na2FeO4的離子方程式為。
（6）過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品，原因是。
（7）用異丙醇洗滌的目的是。
（8）K2FeO4的產(chǎn)率為。（保留至0.1%）。組卷：185引用：2難度：0.5 -
16．石油產(chǎn)品中含者H2S及COS、CH3SH等多種有機硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術，請回答下列問題：
（1）已知熱化學方程式：
①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-362kJ?mol-1
②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2=-1172kJ?mol-1
則反應2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=
分析該反應的自發(fā)情況：。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中應用：COS的水解反應為COS（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2S（g） ΔH＜0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉化率隨不同投料比的轉化關系如圖甲所示。[n（H2O）n（COS）]
①起始向該容器中投入一定量反應物，在一定條件下，可以判斷反應到達平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．容器中氣體密度不變
B．壓強保持不變
C．容器中氣體的平均相對分子質量保持不變
D．v逆（COS）=v正（H2S）
②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應的最佳條件為：投料比=[n（H2O）n（COS）]；溫度。
③P點對應的平衡常數(shù)為。（保留小數(shù)點后2位）
④當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時間內(nèi)COS（g）的水解轉化率降低，猜測可能的原因是；。（寫出兩條）
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S═KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）組卷：114引用：1難度：0.5