2021-2022學(xué)年河南省濮陽市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項。）

• 1．已知反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）  ΔH=-9.48kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　　）

  A．1molI2（g）和1molH2（g）的總能量低于2molHI（g）的能量

  B．反應(yīng)Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）  ΔH=-QkJ?mol-1，Q＞9.48

  C．向一密閉容器中充入1molI2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)后，放出9.48kJ的能量

  D．?dāng)嗔?molI2（g）和1molH2（g）的化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI（g）的化學(xué)鍵需要的能量
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 2．如圖是用釕 （Ru ）基催化劑催化CO₂（g）和H₂（g）的反應(yīng)的示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（　　）

  A．圖示中物質(zhì)I、II、III均為該反應(yīng)的催化劑

  B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

  C．由題意知：HCOOH（l）=CO2（g）+H2（g）  ΔH=+31.2kJ?mol-1

  D．因使用釕基催化劑使反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=HCOOH（l）分兩步進行
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 3．將 CO₂甲烷化具有重要意義。其原理是CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH＜0。在某密閉容器中，充入1molCO₂和4molH₂發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫、恒容條件下，充入He,平衡向正反應(yīng)方向移動

  B．恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

  D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變
  組卷：20引用：4難度：0.5

  解析

• 4．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0。向恒溫恒容的密閉容器中充入1molN₂（g）和3molH₂（g）發(fā)生反應(yīng)，t₁時達到平衡狀態(tài)I，在t₂時改變某一條件，t₃時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時改變的條件為升高體系溫度

  B．t2時改變的條件為向容器中充入NH3（g）

  C．平衡時N2（g）的物質(zhì)的量濃度：c（I）＞c（II）

  D．平衡常數(shù)K：K（I）＞K（II）
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為1×10-4NA

  B．常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

  C．鉛蓄電池放電過程中，當(dāng)消耗0.1molH2SO4時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．用惰性電極電解食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O₂（見下表），加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g） ΔH。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
  

  容器	起始時
  	n（HCl）/mol	Z
  Ⅰ	4.0	a
  Ⅱ	4.0	b
  Ⅲ	4.0	4

  A．ΔH＜0

  B．a(chǎn)＜4＜b

  C．300℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為80

  D．若容器Ⅲ反應(yīng)某時刻處于R點，則R點的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆）
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分。）

• 19．工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖。
  
  已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH范圍如下表：
  

  金屬離子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  開始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1 mol?L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
  沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5 mol?L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

  ②常溫下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11；
  K_a（HF）=3.60×10^-4，K_b（NH₃?H₂O）=4.00×10^-5。
  回答下列問題：
  （1）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

   

  。
  （2）“濾渣2”的主要成分是

   

   （填化學(xué)式）。
  （3）常溫下，0.1mol?L^-1的氨水的pH約為

   

  （lg2=0.3）。
  （4）常溫下，NH₄F 的水溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （5）加入NH₄F的目的是將Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去時[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，則c（F^-）≥

   

  mol?L^-1。
  （6）碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  （填字母序號）。
  A.c（

  NH

  +

  4

  ）+c （H⁺）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  B.c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c （H₂CO₃）
  C.c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c （H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c （H₂CO₃）
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析

• 20．電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。
  （1）圖1是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。該電池的正極為

   

   （填“a”或“b”），b電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，圖2是同時吸收SO₂和NO_x的示意圖。
  ①a是直流電源的

   

  極（填“正”或“負(fù)”）。
  ②陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③當(dāng)NO_x均為NO時，吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）圖3是甲醇（CH₃OH ）燃料電池的工作原理示意圖。
  ①該電池工作時，燃料電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若用該電池電解精煉銅，氧電極應(yīng)接

   

  （填“純銅”或“粗銅”）。
  
  （4）圖4是高鐵酸鉀電池的模擬實驗裝置（已知：放電時，石墨電極附近有紅褐色渾濁）。
  ①該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②鹽橋中盛有飽和KNO₃溶液，此鹽橋中

  NO

  -

  3

  向

   

  （填“左”或“右”）移動。
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析