2017-2018學年福建省龍巖一中高二（下）第三次模塊化學試卷

一．單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）

• 1．下列化學用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．甲基的電子式

  B．氯離子的最外層電子排布式3S23P6

  C．氮原子的軌道表示式

  D．銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析
• 2．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子如圖所示，它的化學式是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201805/34/6cdc0aa2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Ti14C13

  B．Ti4C4

  C．TiC

  D．Ti14C12
  組卷：71引用：4難度：0.9

  解析
• 3．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積

  B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

  C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

  D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
  組卷：659引用：21難度：0.7

  解析
• 4．下列說法中，正確的是（　?。?/div>

  A．s區(qū)和p區(qū)都是主族元素，d區(qū)都是副族元素

  B．同一主族元素，從上到下，元素的第一電離能依次增大

  C．同電負性變化規(guī)律一樣，從左到右，同周期元素的第一電離能依次增大

  D．原子軌道能量比較：E（3d）＞E（4s）＞E（3s）
  組卷：37引用：1難度：0.9

  解析
• 5．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　?。?/div>

  A． NH + 4 為正四面體形	B．CS2為直線形
  C．HCN為折線形（V形）	D．PCl3為三角錐形
  組卷：128引用：6難度：0.9

  解析
• 6．氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確的是（　?。?/div>

  A．三角錐形、sp3	B．V形、sp2
  C．平面三角形、sp2	D．三角錐形、sp2
  組卷：402引用：23難度：0.9

  解析
• 7．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

  B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應

  C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形

  D．CH4和 NH + 4 是等電子體，均為正四面體
  組卷：314引用：15難度：0.7

  解析
• 8．中心離子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為3的配合物是（　　）

  A．Fe（SCN）3	B．[Fe（SCN）6]3-
  C．[Co（NH3）3Cl3]	D．[AlF6]3-
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析
• 9．下列含有極性鍵的非極性分子是（　　）
  ①CCl₄  ②NH₃  ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂S  ⑦SO₂  ⑧CS₂  ⑨H₂O  ⑩HF．

  A．②③④⑤⑧

  B．①③④⑤⑧

  C．①③④⑧

  D．以上均不對
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題共46分）

• 27．用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如表。
  

  物質(zhì)	TiO2	MgO	SiO2	CaO	Al2O3
  質(zhì)量百分含量/%	51.00	12.52	5.39	4.00	19.34

  通過圖1所示工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
  
  請回答下列問題：
  （1）步驟①②③中進行分離操作的名稱是

   

  ，
  （2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是

   

  （填字母序號）。
  a.TiO₂    b.MgO    c.SiO₂   d.CaO
  （3）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如圖2，適宜溫度為500℃，理由是

   

  。
  （4）濾液①中溶質(zhì)的成分是

   

  。
  （5）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：
  □

   

  +6Na₂SiO₃+8H₂O=Na₈Al₆O₂₄（OH）₂?2H₂O+□

   

  
  根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10kg固體廢料，理論上應再加入Na₂Si0₃物質(zhì)的量的計算式是n（ Na₂SiO₃）=

   

  mol（摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO₂ 60    Al₂O₃102）。
  組卷：111引用：4難度：0.3

  解析
• 28．氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖1。
  
  請回答下列問題：
  I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖2。
  （1）過程i中H₂S發(fā)生了

   

  （選填“氧化”或“還原”）反應。
  （2）過程11的離子方程式是

   

  。
  （3）已知：①Fe³⁺在pH=1.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
  ②30℃時，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。
  

  pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
  Fe2+氧化速率/（g?L-1?h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

  請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍，并說明原因：

   

  。
  Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH₄氧化。結(jié)合圖3回答問題。
  （4）①該過程的熱化學方程式是

   

  。
  ②比較壓強P₁和P₂的大小關(guān)系：P₁

   

  P₂（選填“＞”“＜”或“=”）。
  Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO₂和H₂。
  Ⅳ．H₂提純：將CO₂和H₂分離得到H₂的過程示意圖如圖4。
  （5）①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②結(jié)合電極反應式，簡述K₂CO₃溶液的再生原理：

   

  。
  組卷：88引用：5難度：0.3

  解析