15.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值,C與D能形成D
2C和D
2C
2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
。
(2)已知:①E-E→2E;△H=+a kJmol
-1②2A→A-A;△H=-b kJmol
-1③E+A→A-E;△H=-c kJmol
-1(“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)寫出298K時(shí),A
2與E
2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示)
。
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A
2(g)+BC(g)?X(g);△H=-d kJmol
-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時(shí)n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則該時(shí)間段內(nèi)A
2的平均反應(yīng)速率v(A
2)=
。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
(填序號(hào))。
A.α
1+α
2=1 B.α
3<α
1 C. n
2<n
3<1.0mol
D.P
3<2P
1=2P
2 E. Q
1+Q
2=d F.Q
3=2Q
1④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A
2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。