2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分）

• 1．25℃時(shí)，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c（OH-）減少

  D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列溶液中一定呈酸性的是（　　）

  A．使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液

  B．c（H+）=10-6mol/L的溶液

  C．pH＜7的溶液

  D．c（H+）＞c（OH-）
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4溶液	B．NaHCO3溶液
  C．CH3COOH溶液	D．NH4Cl溶液
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，向盛有10mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液pH變化情況的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 5．強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

  B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
  組卷：248引用：7難度：0.8

  解析

二、填空題（40分）

• 15．按要求書寫下列基態(tài)原子或離子的電子排布式。
  （1）Na：

   

  。
  （2）F^-：

   

  。
  （3）Fe³⁺的簡(jiǎn)化電子排布式：

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題

• 16．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：
  （1）由NaOH固體配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、容量瓶、

   

  （從圖中選擇，寫出名稱）。
  
  （2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列各操作中無(wú)誤差的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
  B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的鹽酸溶液進(jìn)行滴定
  C．用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進(jìn)行滴定
  D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析