2023-2024學(xué)年重慶市璧山區(qū)來鳳中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．能源是人類文明發(fā)展和進(jìn)步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石油和天然氣都是不可再生能源

  B．氫能是一種理想的綠色能源

  C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉?/label>

  D．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 2．已如（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）ΔH=+74.9kJ?mol^-1。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中ΔS＜0，ΔH＞0

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

  D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽的分解一定都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 3．氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　　）

  A．減小壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．更換催化劑	D．減小CO的濃度
  組卷：23引用：7難度：0.7

  解析

• 4．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．煅燒硫鐵礦（主要成分FeS2）可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆粒可以提高礦石利用率

  B．已知該催化氧化反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

  C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快

  D．工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

  D．配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 6．我國科研人員提出了以Ni/Al₂O₃為催化劑，由CO₂和H₂轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH₄的反應(yīng)歷程，其示意圖如圖：
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2?CH4+2H2O

  B．溫度越高，催化劑的催化效果一定越好

  C．在反應(yīng)歷程中，H-H與C═O斷裂吸收能量

  D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（本題共4小題，共52分）

• 17．根據(jù)題意，回答下列問題：
  Ⅰ．為實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ/mol
  則CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  （2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  

  溫度℃	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  a.增加CO的濃度
  b.加入催化劑
  c.升溫
  d.加入H₂
  e.加入惰性氣體
  f.分離出甲醇
  Ⅲ．在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）ΔH=-49.0kJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
  
  （5）X表示的物理量是

   

  。
  （6）判斷L₁與L₂的大小關(guān)系：L₁

   

  L₂（填“＜”“=”或“＞”）。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 18．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ?mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ?mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ?mol^-1       K₃
  回答下列問題：
  （1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng)
  （3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)為0.1．則5分鐘內(nèi)v（H₂O）=

   

  ，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=

   

  。
  （4）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H₂）/n（CO）=3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
  （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時(shí)最有利于二甲醚的合成。
  
  組卷：68引用：13難度：0.5

  解析