22．學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等
【查閱資料】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
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實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 甲組 |
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產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn) |
不相等。
導(dǎo)致甲組方案反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是（1） 。 |
| 乙組 |
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天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 |
相等 |
【反思評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在（2）
中進(jìn)行。
【得出結(jié)論】甲組同學(xué)對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)后再次探究，亦能得出猜想2正確的結(jié)論。經(jīng)同學(xué)們進(jìn)一步討論分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中的反應(yīng)儀器和未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：（3）
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于（4）
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【微觀解釋】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的（5）
沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量守恒。
