2022-2023學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/7/28 8:0:9
一、選擇題（本大題共16小題，共48分）
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1．下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：9難度：0.9 -
2．通過(guò)分類(lèi)進(jìn)行比較后再推理稱(chēng)為類(lèi)推，類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證，以下類(lèi)推的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ?。?br />①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分
②Na、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
④CuSO4溶液能夠?qū)щ?，CuSO4是電解質(zhì)；將CO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：3難度：0.6 -
4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.6 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.5 -
6．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/482/c43aad12.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：50引用：11難度：0.9
二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）
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19．氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑．圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為（化學(xué)式）；需臨時(shí)配制的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是．分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是．組卷：57引用：3難度：0.3 -
20．二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）制備。
（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置如圖所示。
已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：。
②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過(guò)程：。
（2）過(guò)氧化氫還原法制備ClO2：H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上等反應(yīng)有影響，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示：
①NaCl的主要作用是加入NaCl的質(zhì)量濃度（g?L-1） ClO2的生成速率/（g?L-1?min-1） 相同時(shí)間 10min 30min 60min ClO2產(chǎn)量/% Cl2的量 0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 極微量 1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 極微量 。
②上述反應(yīng)可能的過(guò)程如下：
反應(yīng)i：2+ClO-3+=2ClO2↑++。
反應(yīng)ii：Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+，將反應(yīng)i填寫(xiě)完整。
③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時(shí)，體系中會(huì)首先發(fā)生反應(yīng)生成Cl-：+3H2O2═Cl-+3O2↑+3H2O（反應(yīng)iii）。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由ClO-3。
（3）國(guó)家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg?L-1。檢測(cè)某水樣中ClO2的質(zhì)量濃度的步驟如下：
Ⅰ.取1.0L的酸性水樣，加入過(guò)量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。ClO-2
Ⅱ.用0.0010mol?L-1Na2S2O3溶液滴定步驟Ⅰ中產(chǎn)生的I2。
已知：步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2+I2═S4O2-3+2I-。O2-6
①步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。
②當(dāng)步驟Ⅱ中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00mL。
③上述水樣中ClO2的質(zhì)量濃度是mg?L-1。組卷：6引用：1難度：0.5