23.物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法,利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)需要0.80mol?L
-1NaOH溶液475mL和0.40mol?L
-1硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)下列操作中,能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有
(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
C.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取所需的NaOH的質(zhì)量為
g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度
(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.8mol?L
-1。若定容時(shí),有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度
0.8mol?L
-1。
(3)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84mol?L
-1的濃硫酸來配制,在下列配制過程示意圖中,錯(cuò)誤的是
(填選項(xiàng)字母)。
Ⅱ.在0.2L由NaCl、MgCl
2、CaCl
2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。請回答下列問題:
(4)該混合液中CaCl
2的物質(zhì)的量為
mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca
2+的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1。