2015-2016學年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高二（上）第二周定時訓練化學試卷

一、判斷正誤

• 1．物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化．

   

  ． （判斷對錯）
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 2．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．

   

  ．（判斷對錯）
  組卷：25引用：1難度：0.9

  解析

• 3．放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．

   

  ．（判斷對錯）
  組卷：24引用：1難度：0.9

  解析

• 4．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化．

   

  ．（判斷對錯）
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 5．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱．

   

  ．（判斷對錯）
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

三、解答題（共2小題，滿分14分）

• 14．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定．
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體

   

  g.
  （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）

   

  ．
  

  名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示
  
  （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：

   

  ．
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
  ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  實驗次數(shù) 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點后一位）．
  ③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ．
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．
  組卷：29引用：3難度：0.5

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• 15．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．
  請回答下列問題：
  （1）圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

   

  ．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

   

  ，理由是

   

  ；
  （2）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

   

  ；
  （4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1、υ（SO₃）=

   

  mol?L^-1?min^-1；
  （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

   

  （要求計算過程）．
  組卷：528引用：14難度：0.5

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