2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市江陰市高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時(shí)釋放能量

  B．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”

  C．“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化

  D．“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題
  組卷：159引用：6難度：0.7

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• 2．Mg（NH）₂可發(fā)生水解：Mg（NH）₂+2H₂O═N₂H₄+Mg（OH）₂．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/div>

  A．中子數(shù)為8的氧原子： 18 8 O

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：54引用：5難度：0.8

  解析
• 3．下列性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．氫氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

  B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

  C．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料

  D．FeCl3溶液有還原性，可以刻蝕印刷銅電路板
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 4．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/div>

  A．Na（s） O 2 （ g ） 點(diǎn)燃 Na2O2（s） C O 2 （ g ） Na2CO3（s）

  B．Fe3O4（s） A l （ s ） 高溫 Fe（s） C l 2 （ g ） 點(diǎn)燃 FeCl2（s）

  C．SiO2（s） HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ g ） 高溫 Si（s）

  D．S（s） O 2 （ g ） 點(diǎn)燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）
  組卷：163引用：6難度：0.8

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• 5．下列離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．1mol?L-1的KHSO3溶液：Na+、 NH + 4 、 M n O 2 - 4 、ClO-

  C．中性溶液中：Na+、SCN-、 SO 2 - 4 、Fe3+

  D．酸性溶液中： NO - 3 、 SO 2 - 4 、Fe3+、Mg2+
  組卷：49引用：2難度：0.8

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• 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

  B．FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

  C．NaHS溶液中通入Cl2：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

  D．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
  組卷：19引用：1難度：0.7

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三、非選擇題（60分）

• 19．以粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、SiO₂，還含少量Fe₂O₃等）為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：
  
  （1）“酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過高的原因是

   

  。
  （2）“除鐵”生成Fe（OH）₃的離子方程式為

   

  ，檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是

   

  。
  （3）“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl₃?6H₂O晶體的過程，溶液中Al³⁺和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al³⁺濃度減小的原因是

   

  。
  
  （4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：46引用：3難度：0.5

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• 20．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃?3H₂O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1：
  
  （1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ?mol^-1
  Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ?mol^-1
  酸溶需加熱的目的是

   

  _；所加H₂SO₄不宜過量太多的原因是

   

  。
  （2）加入H₂O₂氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。
  ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為

   

  。
  ②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，

   

  、靜置、分液，并重復(fù)多次。
  （4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃?3H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，

   

  ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃?3H₂O。
  [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）₂開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）₃沉淀完全]。
  組卷：87引用：8難度：0.3

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