2022-2023學年北京八十中高三（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．宇航員在天宮實驗室進行水球實驗。下列有關水的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：3難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：2難度：0.7 -
3．下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.6 -
4．電導率可衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下，用0.100mol/LNH3?H2O滴定10mL濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/304/a93b6962.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
組卷：18引用：2難度：0.6 -
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（ ?。?br />
元素 X Y Z W 最高價氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol?L-1溶液對應的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.7 組卷：175引用：9難度：0.5 -
6．如圖是某種偶氮苯X和Y的結構簡式，有關說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/25/f934b97c.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：39引用：3難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．一種以廢舊鎳氫電池[含Ni（OH）2、NiOOH、Co、Co（OH）2等]為原料，制取Ni/C納米復合材料同時獲得鈷氧化物的工藝流程圖如圖：
已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以Ni2+的形式存在。
ⅱ.常溫下有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
ⅲ.在溶液中存在氨的條件下，C4H8N2O2可轉化為C4H7N2氫氧化物 Co（OH）3 Co（OH）2 Ni（OH）2 開始沉淀的pH / 7.1 7.7 沉淀完全的pH 1.1 9.1 9.2 ，C4H7N2O-2是一種優(yōu)良的配體。O-2
（1）浸出過程中能加快反應速率的措施有（至少寫出兩種）。
（2）浸出過程中H2O2與NiOOH反應的離子方程式是。
研究表明H2O2用量為5mL/g時，H2SO4濃度與鎳、鈷浸出率關系如圖所示：
鎳、鈷浸出過程中H2SO4最佳濃度為mol/L。
（3）濾液1中加入（NH4）2S2O8的目的是；用氨水調節(jié)pH至5～7的目的是。
（4）濾液2中加入C4H8N2O2的作用有：沉淀Ni2+、、。
（5）取濾渣1的煅燒產物2.41g溶于100mL鹽酸（此時溶液中Co以Co2+形式存在），用火焰原子吸收光譜法測得該溶液中Co2+濃度為0.3mol/L，則CoxOy化學式是。組卷：12引用：1難度：0.6 -
19．實驗小組同學為探究Fe2+性質，進行如下實驗。
【實驗Ⅰ】向2mL0.1mol?L-1FeSO4溶液滴中幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
（1）甲同學通過上述實驗分析Fe2+具有（填“氧化”或“還原”）性。
乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與SCN可發(fā)生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO3進行如下實驗。
（2）FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應得到FeCO3，離子方程式為。
【實驗Ⅱ】驗證Fe2+與SCN-發(fā)生反應
（3）通過實驗b排除了的干擾。
（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是。丙同學設計實驗進一步證明Fe2+可與SCN-反應。
【實驗Ⅲ】
（5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
①X為。
②實驗能夠證實Fe2+可與SCN-反應，則應觀察到的現(xiàn)象是。
（6）實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe3+），。組卷：14引用：2難度：0.6