2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（下）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題每小題3分，滿分48分）

• 1．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）

  A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

  B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

  C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子

  D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 2．下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是 （　?。?

  元素	A	B	C	D	E	F
  化合價(jià)	+1	-2	-1	-2	-1	+1
  電負(fù)性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
  原子半徑/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

  A．F與A的單質(zhì)均為金屬

  B．A2D2、F2D2都是含有非極性鍵的離子化合物

  C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＜C＜E

  D．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：E＜C＜B
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 3．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個(gè)σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：835引用：33難度：0.9

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• 4．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　?。?/div>

  A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的

  B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的

  C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

  D．所有共價(jià)鍵都具有方向性
  組卷：26引用：5難度：0.7

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• 5．已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．質(zhì)子數(shù)c＞d,離子的還原性Y2-＞Z-

  B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

  C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

  D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X
  組卷：182引用：29難度：0.7

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• 6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．鍵能：C-N＜C=N＜C≡N

  B．鍵長(zhǎng)：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl

  C．分子中的鍵角：H2O＞CO2

  D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＞π鍵
  組卷：59引用：7難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，滿分52分）

• 19．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。
  （1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為

   

  。
  （2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有

   

  ，羰基碳原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （3）已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：
  
  反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂

   

  molσ鍵，斷裂

   

  mol π鍵。
  （4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
  ①請(qǐng)用共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解釋H₂O分子比NH₃分子穩(wěn)定的原因：

   

  。
  ②H₂O、NH₃、CO₂分子的空間結(jié)構(gòu)分別是

   

  ，中心原子的雜化類型分別是

   

  。
  組卷：46引用：8難度：0.5

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• 20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D形成的二價(jià)陽(yáng)離子與C形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同主族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E是前四周期中原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
  （1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

   

  （用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示，下同）
  （2）A的氫化物中有一種組成為A₂H₂的分子，其中A原子的軌道雜化類型為

   

  ，1molA₂H₂所含σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （3）寫出化合物AC₂的電子式：

   

  。
  （4）E的價(jià)電子排布式是

   

  。
  （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

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