2021-2022學(xué)年遼寧省盤錦市遼河油田第一高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?br />

  ①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料	②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板	③和諧號動車以350km/h飛馳	④華為新款手機使用的鋰電池

  A．③④

  B．①④

  C．②③

  D．①②
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源

  B．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理

  C．草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污

  D．推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子

  B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 4．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（　?。?/h2>

  A．2v（NH3）=v（CO2）

  B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

  C．密閉容器中混合氣體的密度不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
  組卷：576引用：27難度：0.9

  解析

• 5．原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，經(jīng)過一段時間后負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

  B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

  C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

  D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
  組卷：92引用：4難度：0.8

  解析

• 6．科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在 Pd（Ⅲ）表面的物種用*標注。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．Pd（Ⅲ）能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率

  B．該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①

  C．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②

  D．由此歷程可知：CH2O*+2H*═CHO*+3H*△H＞0
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種

  B．碳原子的核外電子軌道表示式：

  C．基態(tài)鉀離子（K+），電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形

  D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B．c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

  C．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：4引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：（本題共4小題，共50分）

• 23．甲醇（CH₃OH）既是一種綠色能源，又是一種重要的化工原料，應(yīng)用甲醇可以生產(chǎn)其他的醇、醛、酯等。已知反應(yīng)：
  ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ⅱ．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂=-121kJ?mol^-1
  ⅲ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=-23kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）CO（g）與H₂（g）合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)的熵變ΔS

   

  0（填“＞”“＜”）。
  （2）在甲、乙兩個密閉容器中分別通入0.5molCO和1.0molH₂，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測得平衡體系中某成分的物質(zhì)的量（n）與壓強（p）、溫度（T）的關(guān)系如圖：
  
  ①500K下，反應(yīng)達到平衡時甲、乙兩個容器的容積之比為

   

  。
  ②測得p_總1=0.2MPa,則500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③則500K時經(jīng)過20min乙容器內(nèi)反應(yīng)達到b點的平衡狀態(tài)，則0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v（H₂）=

   

  mol?min^-1。
  （3）用電解法也可以實現(xiàn)CO₂加氫制甲醇（稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液）。電解時往電解池

   

  （填“陽”或“陰”）極通入氫氣，陰極上電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 24．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途，回答下列問題：
  （1）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為：2As₂S₃+5O₂+6H₂O═4H₃AsO₄+6S。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是：

   

  。
  （2）298K時，將20mL3xmol?L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol?L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-═AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄³）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  a.溶液的pH不再變化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  A

  s

  O

  3

  3

  -

  ）

  不再變化
  d.c（I^-）=ymol?L^-1
  ②t_m時，v_正

   

  v_逆（填“大于”“小于”成“等于”）。
  ③若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用x、y代數(shù)式表示）。
  （3）常溫下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是

   

  。
  圖1：
  
  圖2：
  
  A．以酚酞為指示劑，將氫氧化鈉溶液逐滴加入到亞砷酸H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，主要反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H₃AsO₃═H₂AsO₃^-+H₂O
  B．常溫下，H₃AsO₄溶液中K_a1：K_a2：K_a3=10^9.3：10^5.5：1
  C．H₃AsO₄水溶液中存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂AsO₄^-）+2c（HAsO₄^2-）+3c（AsO₄^3-）
  D．H₃AsO₃和Na₂HAsO₄水溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析