2021-2022學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于化學(xué)與能源的說法錯誤的是（　　）

  A．柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．在多能源結(jié)構(gòu)時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)

  C．核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)

  D．過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學(xué)，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學(xué)
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 2．催化劑又稱觸媒，下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）

  A．催化劑能加快反應(yīng)速率是因為能改變反應(yīng)熱

  B．對可逆反應(yīng)使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率

  C．催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變

  D．催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)并改變化學(xué)反應(yīng)路徑來起催化作用，但反應(yīng)的活化能不變
  組卷：110引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于活化分子和活化能的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．普通分子獲得活化能后就成為了活化分子

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

  C．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  D．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)
  組卷：66引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列變化過程中有能（熱）量釋放的是（　　）

  A．2molH原子變成1molH2分子

  B．Ba（OH）2?8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌

  C．1molO2分子變成2molO原子

  D．高溫下CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO
  組卷：90引用：4難度：0.3

  解析

• 5．對于化學(xué)反應(yīng)SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．對于反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH＜0，降低溫度有利于CO的轉(zhuǎn)化

  B．增大壓強，有利于工業(yè)上氨的合成

  C．工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時加入催化劑

  D．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇
  組卷：13引用：5難度：0.5

  解析

• 7．等質(zhì)量的FeS固體與過量的稀硫酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間（t）產(chǎn)生的硫化氫氣體的體積（V）的數(shù)據(jù)如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出下圖，則曲線a、b、c、d分別對應(yīng)的實驗組別是（　?。?br />

  實驗組別	c（H2SO4）/（mol?L-1）	溫度/℃	狀態(tài)
  Ⅰ	1.0	25	塊狀
  Ⅱ	1.5	30	塊狀
  Ⅲ	1.5	40	粉末狀
  Ⅳ	1.5	30	粉末狀

  選項	a	b	c	d
  A	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ	Ⅰ
  B	Ⅳ	Ⅲ	Ⅱ	Ⅰ
  C	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  D	Ⅰ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 8．在一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密閉容器中進行，下列措施不會改變其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．容器體積不變，充入少量HCl氣體

  B．容器體積不變，充入少量氫氣

  C．增大壓強使容器體積變小

  D．容器體積不變，充入少量氣體He
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 24．甲烷（CH₄）是自然界儲量豐富的天然氣的主要組分，可用作清潔能源和廉價的化工原料，將甲烷催化轉(zhuǎn)化為具有更高價值的化學(xué)物質(zhì)是一個廣受關(guān)注的課題．哈爾濱工業(yè)大學(xué)的科研人員研究了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程（催化劑是Zn/ZSM-5），共分為甲烷活化、二氧化碳進入和H轉(zhuǎn)移（奪氫）三個階段．該反應(yīng)歷程的示意圖如圖1：
  
  （1）在研究初期，科研人員提出先將CH₄轉(zhuǎn)化成CO和H₂，再轉(zhuǎn)化成CH₃COOH。
  已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂
  ③CH₃COOH（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃
  則混合氣體CO和H₂轉(zhuǎn)化成CH₃COOH（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）催化劑Zn/ZSM-5有以下四種形態(tài)：Z1（Zn²⁺/ZSM-5）、Z2（[ZnOZn]²⁺/ZSM-5）、Z3（Zn²⁺，[ZnOZn]²⁺/ZSM-5）、Z4（bi-[ZnOZn]²⁺/ZSM-5）。
  圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?CH₃COOH（g）ΔH₄在催化劑Zn/ZSM-5的Z1、Z2形態(tài)時的勢能變化：
  
  由圖甲、圖乙可知ΔH₄

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）；不同形態(tài)的Z1、Z2對ΔH₄

   

  （填“有”或“無”）影響。
  （3）從CH₄到過渡態(tài)Ⅰ斷裂的是

   

  鍵（填“碳?xì)洹薄疤继肌薄把鯕洹被颉疤佳酢?，下同），最后一步“奪氫”過程中有

   

  鍵形成。
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 25．工業(yè)上利用CO₂和H₂合成甲烷的反應(yīng)（CO₂甲烷化反應(yīng)）如下：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  Ⅰ．400K、0.1MPa時，平衡常數(shù)K的自然對數(shù)lnK與溫度的關(guān)系如圖甲所示：
  
  （1）CO₂甲烷化反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）CO₂甲烷化反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  Ⅱ．在體積可變的密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨著溫度、壓強的變化如圖乙所示：
  
  （3）判斷圖中Y₁、Y₂表示的物理量是

   

  ，且Y₁

   

  Y₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；A、B兩點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是v_A

   

  v_B。
  （4）A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

   

  。
  （5）若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C時，容器的體積為V_C=2L，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為V_A=

   

  L。
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析