2018-2019學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）

• 1．下面關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

  B．蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張

  C．杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

  D．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，我國很早就依據(jù)化學(xué)原理制作陶瓷
  組卷：47引用：4難度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含SO3分子數(shù)為NA

  B．46gNO2中含有分子數(shù)為NA

  C．標(biāo)況下22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．標(biāo)況下，足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應(yīng)（Cl2完全反應(yīng)），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：80引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．S2-、Na+、SO32-、H+	B．Na+、HCO3-、Cl-、OH-
  C．Na+、Al3+、Cl-、SO42-	D．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe  H 2 O （ g ） 高溫 Fe2O3 HC l （ aq ）  FeCl3（aq）

  B．N2 H 2 高溫 、 高壓 、 催化劑 NH3 O 2 催化劑 、 加熱 NO

  C．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH （ aq ） Na2SiO3（aq）

  D．Al2O3 N H 3 ? H 2 O （ aq ） Al（OH）3 HC l （ aq ） AlCl3（aq）
  組卷：38引用：7難度：0.6

  解析

• 5．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

  A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑

  B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

  C．熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2+2OH-=2NO3-+H2O+NO↑
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列不屬于空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容的是（　　）

  A．SO2

  B．CO2

  C．NO2

  D．PM2.5
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　　）

  A．用大量SO2漂白銀耳

  B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)

  C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

  D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒
  組卷：177引用：9難度：0.9

  解析

• 8．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸

  B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

  C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑

  D．生石灰可用作食品的抗氧化劑
  組卷：65引用：3難度：0.9

  解析

• 9．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．用濕潤的有色布條

  B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

  C．將氣體通入硝酸銀溶液

  D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共54分）

• 26．某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂ 等）為原料制取軟磁用 Fe₂O₃（要求純度＞99.2%，CaO 含量＜0.01%）。其工藝流程如下（所加入試劑均稍過量）：
  
  已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
  

  氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
  完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

  （1）濾渣 A 的主要成分是

   

  。
  （2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有

   

  。
  （3）在過程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后，加入等質(zhì)量的過量鐵粉，得出 Fe³⁺濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c（Fe³⁺）為 1.60mol/L 左右的理由是

   

  。
  
  （4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290-310mg/L）
  

  沉鈣劑	Na2SO3	H2C2O4	（NH4）2CO3	Na2CO3	NH4F
  用量/g	2	2	2	5	2
  剩余CaO/mg/L）	290	297	290	190	42

  根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有

   

  。
  （5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是

   

  。
  （6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 27．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
  （1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K₂FeO₄：
  
  ①操作（Ⅰ）的方法為在隔絕空氣條件下

   

  、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。
  ②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）測定某K₂FeO₄樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；
  步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mLK₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中；
  步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-；
  步驟4：加稀硫酸，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，CrO₂^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；
  步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）²標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH₄）₂ Fe（SO₄）溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00mL的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液。
  已知：K₂Cr₂O₇水溶液顯黃色，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
  ①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是

   

  。
  ②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式

   

  。
  ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（K₂FeO₄摩爾質(zhì)量為198g/mol）
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析