2023-2024學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。

• 1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無機非金屬材料

  B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

  C．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒

  D．利用維生素C的較強還原性，用維生素C做NaNO2中毒的急救藥
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．Cu的基態(tài)價電子排布式為3d104s1

  B．晶胞中S的配位數(shù)為12

  C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號： 56 26 Fe

  D．SO2分子的立體構(gòu)型：V形
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 3．依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Li＜Be＜B

  B．原子半徑：Mg＜Na＜K

  C．電負性：N＜O＜F

  D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
  組卷：84引用：8難度：0.8

  解析

• 4．下列實驗方案（夾持儀器省略）能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的SO2	B.實驗室制取Cl2	C.檢驗溶液中Fe2+	D.制取乙二酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH₃催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO₂，將NO₂通入水中制取HNO₃。工業(yè)上用白磷（P₄）與Ba（OH）₂反應(yīng)生成PH₃和一種鹽，該鹽可與H₂SO₄反應(yīng)制備一元弱酸H₃PO₂。雌黃（As₂S₃）和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As₄S₄）和SnCl₄（沸點114℃）并放出H₂S氣體。砷化鎵（GaAs）是第三代半導(dǎo)體材料，熔點高，硬度大。
  氨硼烷（H₃NBH₃）是最具潛力的儲氫材料之一，與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，但沸點卻比乙烷高得多。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H3NBH3分子間存在氫鍵

  B．PF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

  C．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有16mol共價鍵

  D．固態(tài)SnCl4和砷化鎵晶體都是分子晶體
  組卷：16引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．堿式氯化銅[Cu（OH）_xCl_y]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
  Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
  向CuCl₂溶液中通入NH₃，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
  
  （1）儀器b的作用是

   

  。
  （2）實驗室利用裝置B制備NH₃，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是

   

  （填名稱）。
  （3）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是

   

  （填化學(xué)式）。
  Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
  （4）銅的測定。
  稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為

   

  mol。
  （5）采用沉淀滴定法測定氯。
  請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①

   

  ，記錄消耗AgNO₃溶液的體積V₁，②

   

  ，記錄滴加NH₄SCN標準溶液的體積V₂，重復(fù)上述實驗2～3次。
  已知：①Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色沉淀），當(dāng)Ag⁺與Fe³⁺共存時，Ag⁺與SCN^-優(yōu)先反應(yīng)；
  ②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化。
  [須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO₃溶液、0.010mol/LNH₄SCN標準溶液、Fe（NO₃）₃溶液、聚乙烯醇]
  組卷：8引用：1難度：0.4

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• 17．氫能是一種綠色能源，也是重要的還原劑。目前有多種方法可以制氫并儲氫。催化加氫反應(yīng)可以用于重要化工原料的轉(zhuǎn)化。
  Ⅰ．電解法制氫
  （1）甲醇電解可制得H₂，其原理如圖1所示。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  Ⅱ．催化重整法制氫
  （2）已知：反應(yīng)1：CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+90.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)3：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1
  （3）以CuO-ZnO-Al₂O₃催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖2所示。[CO的選擇性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  ×100%]
  
  當(dāng)水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是

   

  。
  （4）銅基催化劑（Cu/CeO₂）能高效進行甲醇重整制氫，但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會使催化劑失活。甲醇中混有少量的甲硫醇（CH₃SH），重整制氫時加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活且平衡產(chǎn)率略有上升，其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

   

  。
  Ⅲ.催化加氫還原反應(yīng)的應(yīng)用
  H₂能將4-硝基苯乙烯在特定條件下轉(zhuǎn)化為4-乙烯基苯胺。兩種不同催化劑將4-硝基苯乙烯還原加氫的過程如圖3所示。
  
  （5）已知Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好吸附效果。
  ①使用雙單原子催化劑可以大大提高4-乙烯基苯胺的產(chǎn)率，原因是

   

  。
  ②請描述4-硝基苯乙烯在單原子催化劑下與H₂發(fā)生反應(yīng)的過程

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析