2022-2023學年福建省百校高三（上）第一次聯(lián)考化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，下列說法與氧化還原反應無關的是（　　）

  A．《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”

  B．《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金??????不辭辛苦出山林”

  C．《周禮》：“煤餅燒蠣房（注：牡蠣殼）成灰”

  D．《抱樸子》：“丹砂（注：HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”
  組卷：24引用：7難度：0.7

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• 2．宋代梅堯臣的《陶者》中寫道：“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！毕铝杏嘘P敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷容器耐所有的酸腐蝕

  B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  C．灼燒燒堿和純堿時均可選擇陶瓷坩堝

  D．黏土燒制陶瓷的過程中只發(fā)生物理變化
  組卷：0引用：2難度：0.5

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• 3．氮氣是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應原理為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．N原子的原子結構示意圖：

  C．N2的結構式：N≡N

  D．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl
  組卷：73引用：6難度：0.7

  解析

• 4．化學離不開生活，生活也離不開化學。下列敘述在科學上沒有錯誤的是（　?。?/h2>

  A．施農家肥的蔬菜，無公害，絕對不含任何化學物質

  B．一種可令所有化學物質黯然失色的漂白粉

  C．面包、餅干加工時加入的少量小蘇打粉是作膨松劑

  D．一種富含氮、磷、鋅等微量元素的口服液
  組卷：10引用：5難度：0.5

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• 5．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．CO2不支持燃燒，干冰可用于人工降雨

  B．Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

  C．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

  D．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑
  組卷：4引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 14．Cr（OH）₃可用于制備鉻顏料及鉻鹽，由鉻鋁礦渣（含57%的Cr₂O₃，其余為Al₂O₃和SiO₂）制備Cr（OH）₃的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  已知：①“高溫焙燒”可以使礦渣轉化為可溶性鹽。
  ②酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  能穩(wěn)定存在。
  （1）“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進行球磨粉碎，目的是

   

  。
  （2）“濾渣”的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （3）“酸化”時，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）“沉淀池II”中加入Na₂S₂O₃溶液的目的是

   

  。
  （5）“母液”中溶質的主要成分除（NH₄）₂SO₄外，還有

   

  （填化學式）。
  （6）某工廠用10t該鉻鋁礦渣制備Cr（OH）₃，若鉻的損耗率為20%，最終可以得到Cr（OH）₃的質量為

   

  t。
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 15．亞硫酰氯（SOCl₂）又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農藥、染料等的生產。某實驗小組設計實驗制備氯化亞砜并探究其性質。
  已知：①實驗室制備原理為PCl₃+SO₂+Cl₂

  60

  -

  65

  ℃

  POCl₃+SOCl₂。
  ②資料卡片：
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃	相對分子質量	其他
  PCl3	-112	76.1	137.5	遇水劇烈水解，易與O2反應
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水劇烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	-105	78.8	119	遇水劇烈水解，受熱易分解

  實驗一：制備并探究SOCl₂的性質，制備SOCl₂的裝置如圖（夾持裝置已略去）。
  
  （1）a儀器的名稱為

   

  ，b裝置的作用是

   

  。
  （2）SO₂可通過Na₂SO₃固體與70%濃H₂SO₄反應制取，Cl₂可通過KMnO₄固體與濃鹽酸反應制取，則上圖中制取Cl₂的裝置為

   

  （填字母）。
  （3）將上述裝置制得的SOCl₂通過蒸餾方法提取出來（加熱及夾持裝置略），裝置安裝順序為①⑨⑧

   

  （填序號）。
  
  （4）甲同學認為SOCl₂可用作熱分解FeCl₃?6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，反應的化學方程式為

   

  ；但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產品不純，所以乙同學取少量FeCl₃?6H₂O在不斷通入SOCl₂蒸氣的條件下加熱，充分反應后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入

   

  （填寫試劑和實驗現(xiàn)象），說明發(fā)生了副反應。
  實驗二：測定某SOCl₂樣品中SOCl₂的純度。
  ①準確稱量稱量瓶和蓋的總質量m₁g,迅速加入0.6mLSOCl₂樣品，立即蓋緊，稱量，質量為m₂g。
  ②連同稱量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉移到500mL容量瓶中，洗滌水解瓶2～3次，洗滌液一并轉入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。
  ③準確量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用2mol?L^-1的鹽酸中和過量的NaOH溶液至恰好完全。
  ④準確加入50.00mL0.0500mol?L^-1碘標準溶液，充分反應后，用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，反應為I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI。平行測定兩次，反應消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為VmL。
  （5）判斷滴定終點的方法為

   

  ，樣品中SOCl₂的質量分數(shù)為

   

  ；下列情況會導致測定的SOCl₂的質量分數(shù)偏高的是

   

  （填標號）。
  A．實際碘標準溶液濃度偏低
  B．實際Na₂S₂O₃溶液濃度偏低
  C．水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出
  D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析