2023-2024學(xué)年北京四中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共48分。）

• 1．下列變化中，氣體被還原的是（　　）

  A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色

  B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨?/label>

  C．HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

  D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色
  組卷：24引用：3難度：0.9

  解析
• 2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　?。?/div>

  A．H+的濃度

  B．體系的壓強(qiáng)

  C．溶液的溫度

  D．Cl-的濃度
  組卷：113引用：12難度：0.9

  解析
• 3．在酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列說法正確的是（　　）

  A．通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液

  B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物

  C．KMnO4溶液紫色褪去，說明Na2O2具有漂白性

  D．此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時轉(zhuǎn)移了2mole-
  組卷：28引用：9難度：0.5

  解析
• 4．下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（　　）
  

  	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	鋁片放入冷濃硝酸中	無明顯現(xiàn)象	鋁與冷濃硝酸不反應(yīng)
  B	向蔗糖中加入濃硫酸	固體變黑、蓬松	濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
  C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
  D	飽和FeCl3滴入沸水中，用激光筆照射	光亮通路	FeCl3水解形成膠體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析
• 5．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
  4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.6kJ/mol
  恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．氣體的質(zhì)量不再改變

  B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

  C．?dāng)嚅_4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

  D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2
  組卷：54引用：20難度：0.7

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二、填空題（3道大題，共52分。）

• 14．甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
  
  文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
  II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0。
  III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
  甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾。
  打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。	無明顯現(xiàn)象。
  加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。

  請回答下列問題：
  （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是

   

  。
  （3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是

   

  。請用化學(xué)平衡原理解釋原因：

   

  。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。
  （4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗，乙作出的改變是

   

  ，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

   

  。
  a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液。
  組卷：480引用：9難度：0.5

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• 15．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。
  （1）火法煉銅的工藝流程如圖1：
  ?
  反應(yīng)Ⅰ：2 Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g） ΔH=-768.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g） ΔH=+116.0kJ?mol^-1
  ①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  ②反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ③理論上m₁：m₂=

   

  。
  （2）煉銅的副產(chǎn)品SO₂多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。
  ①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=-196kJ?mol^-1。圖2表示將2.0molSO₂和1.0molO₂置于密閉容器中（達(dá)平衡后容器體積為2L），當(dāng)其他條件一定時，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X₁、X₂）代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是

   

  。B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②圖3表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請依據(jù)流程寫出通入SO₂制備石膏（CaSO₄）的總反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO₂，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析