2021-2022學(xué)年安徽省池州市貴池區(qū)江南中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、單選題

• 1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化

  B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

  D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
  組卷：10引用：6難度：0.7

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• 2．合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．催化劑的使用，并不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．N2生成NH3是通過(guò)多步氧化反應(yīng)生成的

  C．兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行

  D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
  則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．12△H3+5△H2-2△H1	B．2△H1-5△H2-12△H3
  C．12△H3-5△H2-2△H1	D．△H1-5△H2-12△H3
  組卷：645引用：62難度：0.9

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• 4．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?xZ（g）。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時(shí)M、N的容積相同。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．x不論何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

  B．若x=3，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φ（M）＞φ（N）

  C．若x＜3，Z的平衡濃度關(guān)系：c（M）＜c（N）

  D．若x＞3，達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：α（M）＞α（N）
  組卷：156引用：3難度：0.5

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的是（　　）

  A． 5 4 v（O2）=v（NO）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 5 4 v（NH3）=v（O2）
  組卷：59引用：5難度：0.8

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• 6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）?？梢耘袛嘣摲磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=2v（CO2）

  B．容器中氣體顏色不變

  C．容器中混合氣體的氣體密度不變

  D．容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 7．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO₂+O₂

  催化劑

  加熱

  2SO₃在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖：
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)程中既有V-O鍵的斷裂，又有V-O鍵的形成

  B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

  C．該反應(yīng)的催化劑是V2O4。

  D．使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率
  組卷：41引用：2難度：0.8

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二、原理綜合題

• 20．CO₂綜合利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，對(duì)于構(gòu)建低碳社會(huì)具有重要意義。
  Ⅰ.在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[如 Fe_0.9O]能分解 CO₂，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是

   

  。在過(guò)程②中每產(chǎn)生1molO₂，轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  
  Ⅱ.CO₂與 H₂一起直接制備甲醇，其中的主要過(guò)程包括以下反應(yīng)：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0 kJ?mol ^?1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1 kJ?mol^?1
  研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使 用該催化劑，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （總量為 amol）投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的 CO₂中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 隨溫度的變化趨勢(shì)如圖2所示：（忽略溫度對(duì)催化劑的影響）
  ①根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)，溫度選擇

   

  K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。
  ②隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因

   

  。
  Ⅲ.利用 CO₂在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機(jī)理如圖 3所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用 M 表示。中間體為

   

  ，研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO₂插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個(gè)反應(yīng)的合成效率，原因是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

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三、工業(yè)流程題

• 21．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖1所示：
  
  已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定?；卮鹨韵聠?wèn)題：
  （1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）

   

  。
  （3）寫(xiě)出氧化過(guò)程的離子方程式

   

  。
  （4）氧化時(shí)控溫20～25℃，溫度不能高于25℃原因是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度K₂FeO₄產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖2、圖3所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在

   

  min,氧化劑濃度應(yīng)控制在

   

  mol?L^-1。
  
  （6）高鐵酸鉀產(chǎn)品純度測(cè)定方法如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：在一定條件下，將1.32g樣品與過(guò)量KI溶液反應(yīng)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（已知：2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +6I^-+16H⁺═2Fe³⁺+3I₂↓+8H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。）
  （7）某工業(yè)廢水含Mn²⁺（濃度為0.1mol?L^-1），可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成Mn（OH）₂降低去除率，控制體系pH＜

   

  （常溫下K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13）。
  組卷：49引用：8難度：0.5

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